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    【题目】表示下列反应的离子方程式正确的是

    A.金属钠加入CuSO4溶液中：

    B.金属铝加入NaOH溶液中：

    C.铁粉加入FeC13溶液中：

    D.铜片插入浓HNO3溶液中：

    【答案】C

    【解析】

    A． 由于钠很活泼，能和水发生剧烈反应，所以，在CuSO4溶液中投入钠，钠不会置换出Cu，而是与水反应，A选项错误；

    B． 反应方程式没有配平，正确写法为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，B选项错误；

    C． 铁粉加入FeC13溶液中：Fe+ 2Fe3+=3Fe2+，方程式遵守电子得失守恒、电荷守恒、质量守恒，书写正确，C选项正确；

    D． 铜片插入浓HNO3溶液中生成的是NO2：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O，D选项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

    (1)写出制取过程中反应的离子方程式：________________、________________________。

    (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

    ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。

    ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。

    ③加入________________，使沉淀完全溶解。

    ④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

    资料：i滤液1、滤液2中部分例子浓度（g·L－1）

    Li＋

    Ni2＋

    Ca2＋

    Mg2＋

    滤液1

    22.72

    20.68

    0.36

    60.18

    滤液2

    21.94

    7.7×10－3

    0.08

    0.78×10－3

    ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物

    iii．某些物质的溶解度（S）

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    100

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    0.72

    S(Li2SO4)/g

    34.7

    32.7

    31.7

    30.9

    I.制备Li2CO3粗品

    （1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是____。

    （2）滤渣2的主要成分有____。

    （3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2C03溶液,90℃充分反应后，分离出固体 Li2CO3粗品的操作是_______。

    （4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量:Li2CO3 74 g.mol4)

    II.纯化Li2CO3粗品

    （5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO31溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是____,该池使用了_________(填“阳”或“阴”）离子交换膜。

    Ⅲ.制备 LiFePO4

    （6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1，0.3mol·L－1，0.2mol·L－1。在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

    A.Z为0.3mol·L－1B.X2为0.3mol·L－1

    C.Y2为0.4mol·L－1D.Z为0.4mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙、丁是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和丁可能是

    ①N2和O2 ②C12和Fe ③C和O2 ④SO2和NaOH溶液

    A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向10 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。下列说法错误的是

    A.a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+

    B.b点时溶液中的离子反应有两种

    C.原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1

    D.原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：

    已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。

    下列有关说法正确的是

    A.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>0

    B.1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2＋(aq)与1mol SO42－(aq)的总能量

    C.△H2<△H1

    D.△H1＝△H2＋△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，向体积均为15.0mL，浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

    A. 曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线

    B. 当V(盐酸)=4.00mL时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

    C. 当V(盐酸)=15.00mL时，c(Na+)=c(NH4+)

    D. 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。 回答下列问题：

    (1)配制 0.5 mol·L-1 FeSO4 溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用____。该实验小组做如下实验。

    实验序号

    操作及现象

    ⅰ

    取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于试管中，逐滴加入少量 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液，产生大量黑色沉淀

    ⅱ

    取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于试管中，加入 2 滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液无现象，通入一段时间 O2，溶液变为浅红色

    ⅲ

    重复实验ⅱ，向浅红色溶液中加入 5% H2O2 溶液至过量，产生无色气体(经检验为O2)，溶液变为深红色，且红色很快褪去

    (2)进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是 FeS。Na2S 溶液呈碱性，FeSO4 溶液与其反应不生成 Fe(OH)2而生成 FeS 的可能原因是_____。

    (3)用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：______、_____。

    (4)甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：

    a.Fe3+ 被H2O2 还原 b.SCN- 被O2 氧化 c.SCN- 被H2O2 氧化

    乙同学根据上述实验现象认为假设 b 不成立，他依据的现象是_____，甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设 c 成立。请将以下实验操作及现象补充完整。

    步骤

    试剂及操作

    现 象

    i

    取褪色后溶液一份滴加 FeCl3 溶液

    ① ___

    ii

    ② ___

    ③ ___

    (5)为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1 和 K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。C、D 中的溶液依次是 BaCl2 溶液和品红溶液，现象依次出现白色沉淀和品红褪色，写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。

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