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    【题目】已知甲、乙、丙、丁是中学化学中四种常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和丁可能是

    ①N2和O2 ②C12和Fe ③C和O2 ④SO2和NaOH溶液

    A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④

    【答案】C

    【解析】

    从图可知，甲与丁反应生成乙，乙进一步与丁反应生成丙，丙又能与甲生成乙，此为与量或反应条件等有关的物质转化关系，可结合每组物质的性质进行逐个分析。

    ①若甲和丁为N2和O2，N2和O2在放电条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，但NO2无法与N2反应生成NO，转化关系错误；

    ②若甲和丁为Cl2和Fe，氯气和铁点燃反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，转化关系正确；

    ③若甲和丁为C和O2，氧气与碳反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，转化关系正确；

    ④若甲和丁为SO2和NaOH溶液，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，转化关系正确；

    所以符合题意的是②③④；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

    A. 再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

    B. 如果升高温度，C的体积分数增大

    C. 如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

    D. 再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在l0℃时，10 mL 0.4 mol L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A. 0～2 min的平均反应速率比4～6 min快

    B. 0～6 min 的平均反应速率v(H2O2)＝3.3×10－2 moL－1 L－1 min－1

    C. 反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

    D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液

    (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体_____g。

    (2)从下表中选择,称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)________。

    名称

    托盘天平(带砝码)

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。

    (1)若生成1 mol H2O时反应放出的热量为57.3 kJ,写出该反应的热化学方程式:__________。

    (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验,实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白:

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2-t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ______

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②用上述实验数值计算结果为____kJmol-1,与57．3 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是_____(填字母)。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向2L的恒容密闭容器中，通入4mol A和5mol B，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。5min后压强变为原来的80%，则该反应在0～5min内的平均反应速率可表示为

    A.v(A)＝0.24 mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1

    C.v(C)＝0.18 mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.36 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表示下列反应的离子方程式正确的是

    A.金属钠加入CuSO4溶液中：

    B.金属铝加入NaOH溶液中：

    C.铁粉加入FeC13溶液中：

    D.铜片插入浓HNO3溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实验步骤如图：

    下列说法错误的是（ ）

    A.“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎

    B.“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4

    C.“溶解II”过程中，有大量的气体产生

    D.“操作I”需要用到酒精灯玻璃棒等仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    醋酸

    次氯酸

    碳酸

    亚硫酸

    电离平衡常数（25℃）

    Ka=1.75×10－5

    Ka=2.98×10－8

    Ka1=4.30×10－7

    Ka2=5.61×10－11

    Ka1=1.54×10－2

    Ka2=1.02×10－7

    下列离子方程式正确的是

    A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO

    B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

    C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－

    D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

    试回答：

    (1) 写出B在工业生产中的一种用途___________________。

    （2）写出B转化为C的可能的离子方程式____________________________。

    （3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理_______________。

    （4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol·L－1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为________mol。

    （5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式_______________________；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为_________。 （阿伏加德罗常数用NA表示）

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