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    【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)

    A.MgCO3MgCl2(aq) Mg

    B.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

    C.BrCH2COOHHOCH2COOHH-[OCH2CO]n-OH

    D.NH3NOHNO3

    【答案】D

    【解析】

    A．电解MgCl2(aq)生成Mg(OH)2，不能得到单质Mg，应电解熔融的MgCl2得到Mg单质，A不符合题意；

    B．CuO不能与H2O反应生成Cu(OH)2，B不符合题意；

    C．BrCH2COOH中的羧基会与NaOH反应生成羧酸钠，不能得到HOCH2COOH，C不符合题意；

    D．NH3催化氧化可得到NO，NO被O2氧化后生成NO2，NO2溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO得到HNO3，反应可以实现，D符合题意；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2和Ca(OH)2制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如下。

    （1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是________。

    （2）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是________。

    （3）用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精，其有效成分是_________。

    （4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：

    途径一：Ca(ClO)2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HClO

    途径二：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ＝________+ _______（把反应补充完整）

    （5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。

    ①池水碱性过强，杀毒作用会________（填“增强”或“减弱”）。

    ②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。

    （6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负

    责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢（H2O2）消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，化学反应速率最快的是 （ ）

    A.v(H2)=0.2 mol·L-1·min-1B.v(H2)=0.04 mol·L-1·s-1

    C.v(N2)=0.01 mol·L-1·s-1D.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

    (1)写出制取过程中反应的离子方程式：________________、________________________。

    (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

    ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。

    ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。

    ③加入________________，使沉淀完全溶解。

    ④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

    (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。

    A.冷水 B.沸水 C.NaOH浓溶液 D.NaCl浓溶液

    (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：

    ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。

    ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。

    ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。

    (3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： ____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。

    (4)Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。

    A.胶体粒子直径小于1nm B.胶体粒子带正电荷

    C.胶体粒子作布朗运动 D.胶体粒子能透过滤纸

    (5)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。

    A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间

    B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

    C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系

    D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

    (6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

    A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

    物质的量/ mol

    时间/min

    n(N2)

    n(H2)

    n(NH3)

    0

    1.0

    1.2

    0

    2

    0.9

    4

    0.75

    6

    0.3

    A. 0～2 min内，NH3的反应速率为0.1 mol·Lˉ1·minˉ1

    B. 2 min时， H2的物质的量0.3 mol

    C. 4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

    D. 4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

    资料：i滤液1、滤液2中部分例子浓度（g·L－1）

    Li＋

    Ni2＋

    Ca2＋

    Mg2＋

    滤液1

    22.72

    20.68

    0.36

    60.18

    滤液2

    21.94

    7.7×10－3

    0.08

    0.78×10－3

    ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物

    iii．某些物质的溶解度（S）

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    100

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    0.72

    S(Li2SO4)/g

    34.7

    32.7

    31.7

    30.9

    I.制备Li2CO3粗品

    （1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是____。

    （2）滤渣2的主要成分有____。

    （3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2C03溶液,90℃充分反应后，分离出固体 Li2CO3粗品的操作是_______。

    （4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量:Li2CO3 74 g.mol4)

    II.纯化Li2CO3粗品

    （5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO31溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是____,该池使用了_________(填“阳”或“阴”）离子交换膜。

    Ⅲ.制备 LiFePO4

    （6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：

    已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。

    下列有关说法正确的是

    A.从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>0

    B.1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2＋(aq)与1mol SO42－(aq)的总能量

    C.△H2<△H1

    D.△H1＝△H2＋△H3

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