【题目】某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是
A.加入少量KCl固体
B.再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液
C.再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液
D.对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl△H>0
【答案】B
【解析】
A项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN—
Fe(SCN)3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+和SCN—的浓度不变，平衡不移动，溶液红色不变，故A错误；
B项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液，溶液中SCN—的浓度增大，平衡向正反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度增大，溶液红色加深，故B正确；
C项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应，溶液中Fe3+的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，Fe(SCN)3的浓度减小，溶液红色变浅，故C错误；
D项、KSCN溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+＋3SCN—Fe(SCN)3，对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明平衡向正反应方向移动，△H＜0，故D错误；
故选B。
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【题目】常温下，在2L密闭容器中加入一定量的MoS2、H2、Na2CO3发生反应：MoS2(s)+4H2(g) +2Na2CO3(s) 
Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。能说明该反应达到平衡状态的是
A.
B.容器内气体的密度不变
C.平衡常数K不变
D.CO与H2O的物质的量浓度的比值不变
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【题目】某温度下，
和
的电离常数分别为
和
。将
和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点
C. 从c点到d点，溶液中
保持不变（其中
、
分别代表相应的酸和酸根离子）
D. 相同体积a点的两溶液分别与
恰好中和后，溶液中
相同
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【题目】（1）84消毒液的有效成分是_____。
（2）O2F2为共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出O2F2的电子式_____。
（3）NaOH的碱性比Mg(OH)2强，主要原因是_____。
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【题目】在容积不变的绝热密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不变B.体系温度不变
C.3v逆(NH3)＝2v正(H2)D.N2和NH3的浓度的比值不变
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【题目】锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是
A.电池放电时，X电极发生还原反应
B.电池充电时，Y电极接电源正极
C.电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极
D.向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能
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【题目】溶洞的形成主要源于石灰岩受地下水的长期溶蚀，发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2。当受热或压强突然减小时溶解的Ca(HCO3)2会分解，从而形成钟乳石、石笋等奇妙景观。
(1)写出Ca(HCO3)2受热分解的离子方程式____；从平衡移动的角度解释压强减小时Ca(HCO3)2分解的原因_______。
(2)向Ca(HCO3)2饱和溶液中滴加酚酞，溶液呈很浅的红色。由此可得到的结论是：饱和溶液中Ca(HCO3)2水解程度__________且___________。
(3)常温下，H2CO3的电离常数Ka2＝4.7×10－11。若测得5.0×10－3 mol/L Ca(HCO3)2溶液的pH为8.0，则溶液中c(CO32－)与c(OH－)的比值为___________(简要写出计算过程)。
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【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氢谱中有___________组峰。
（2）B→C的反应类型是_____________________。
（3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：___________________。
（4）要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是__________________________。
（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________(任写一种)。
①苯的衍生物 ②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基
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【题目】现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 10 | 10 | 4 | 4 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸溶液 | 盐酸 |
A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D. VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰11
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