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    【题目】（1）84消毒液的有效成分是_____。

    （2）O2F2为共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出O2F2的电子式_____。

    （3）NaOH的碱性比Mg(OH)2强，主要原因是_____。

    【答案】NaClO Na元素的金属性强于Mg

    【解析】

    根据O2F2为共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，每个原子最外层电子，需要几个达到稳定结构来分析共用电子对。

    ⑴84消毒液的有效成分是NaClO；故答案为：NaClO。

    ⑵O2F2为共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，O最外层有6个电子，需要共用两对电子，F最外层7个电子，需要共用1对电子，因此O2F2的电子式；故答案为：。

    ⑶ Na元素的金属性强于Mg，因此NaOH的碱性比Mg(OH)2强；故答案为：Na元素的金属性强于Mg。

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    A. NBD和Q互为同分异构体

    B. Q可使溴水褪色

    C. Q的一氯代物只有3种

    D. NBD的同分异构体可以是芳香烃

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    A. KO2中只存在离子键

    B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

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    D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A.6g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为1NA

    B.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

    C.将1molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

    D.17g羟基(-OT)中含有的电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室通常采用粗锌与稀硫酸制氢气，因此制氢废液中含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质。由制氢废液制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如下：

    下列说法不正确的是

    A. 步骤①，涉及的化学反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O

    B. 步骤②，加入适量ZnO的目的是：调节溶液pH，沉淀Fe3+

    C. 步骤④，涉及的操作有：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

    D. 步骤⑤，产物一定是：ZnO和SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成与性质，设计并完成了如图实验：

    请回答：

    （1）X的化学式为_____。

    （2）X与空气中O2反应生成A和B的化学方程式为_____。

    （3）写出气体A与溶液D反应的离子方程式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组进行如图实验。欲使溶液红色加深，下列操作或分析正确的是

    A.加入少量KCl固体

    B.再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液

    C.再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液

    D.对溶液降温，也可观察到溶液红色加深，说明反应为：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl△H>0

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    A.原子半径：

    B.由X、Y组成的化合物是共价化合物

    C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

    D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

    A.25℃时，H2CO3的一级电离K(H2CO3)=1.0×10-6.4

    B.图中a=2.6

    C.25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6

    D.M点溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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