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    【题目】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： 。

    （2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是： 。

    （3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是: 。

    （4）应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是 。

    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是（填名称）： 。

    【答案】（1）

    （2）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。

    （3） 防止倒吸 （4）分层，上层有油状物 （5）分液

    【解析】

    试题分析：（1）乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：

    （2）乙酸和乙醇的沸点较低，易挥发，制得的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸杂质，则饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。

    （3）为防止倒吸，蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中。

    （4）乙酸乙酯是难溶于水的油状液体，密度比水小，则反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是分层，上层有油状物。

    （5）分离互不相溶的两种液体的方法用分液，则实验操作是分液。

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    选项

    甲

    乙、丙、丁

    A

    纯净物

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    B

    非电解质

    CO2、SO2、乙醇

    C

    弱电解质

    CH3COOH 、氨水、H2O

    D

    强电解质

    HCl、NaOH、BaSO4

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    a．原子半径和离子半径均减小

    b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。

    （3）已知：

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；

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    完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

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    （4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为________ （填“正”或“负”)极，电极反应式为___________________________。

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