【题目】元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是
a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱,非金属性增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强
d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ,氧化性最弱的简单阳离子是 。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ;
制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。
(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:
写出SiCl4的电子式: ;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:
(7)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
完成Ⅰ中反应的总化学方程式:
Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 。
【答案】(1)b (1分) (2)氩(1分) Na+(或钠离子) (1分)
(3)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本; AlCl3是共价化合物,熔融态难导电(2分)
(4) (1分) SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.025a kJ·mol-1(2分)
(5)b(1分)(6)4KClO3KCl+3KClO4(2分)(7)(2分)
室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(2分)
【解析】
试题分析:(1)a、原子序数递增,离子半径也可能增大,a错误;b、第三周期随原子序数的递增,金属性减弱,非金属性增强,b正确;c、没有指明为最高价氧化物,c错误;d、单质的熔点也可能增大,d错误。答案选b。
(2)第三周期原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素是氩,都是8;氧化性最弱的是简单阳离子是Na的阳离子,Na+;
(3)MgO的熔点远远大于MgCl2的熔点,熔融时耗费更多资源,增加生产成本;AlCl3是共价化合物,熔融态难导电,所以不能电解熔融AlCl3。
(4)SiCl4中Si分别与Cl形成1对共用电子,所以电子式为:。生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量,则生成28g纯硅需吸收=0.025 kJ,因此热化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.025a kJ·mol-1。
(5)NH3是碱性气体,既不能用浓硫酸干燥,也不能用P2O5干燥;HI具有还原性,易被氧化,不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥;SO2能用浓硫酸干燥,CO2能用浓硫酸干燥,答案选b。
(6)一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1,根据氧化还原反应原理,这两种盐为KCl、KClO4,反应的化学方程式为4KClO3KCl+3KClO4。
(7)电解时阳极氯离子放电,阴极是氢离子放电,则反应的方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。由于室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体,因此该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出。
【考点地位】本题主要是考查元素周期律、元素的推断、电子式和热化学方程式的书写、干燥剂、氧化还原反应原理以及的电解原理的应用等。
【名师点晴】通过工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因的分析考查了学生分析问题的能力,第(6)小题书写化学方程式考查了学生知识迁移能力和运用所学知识,进行发散性思维解决实际问题的能力。回答本题的要点是:首先熟练掌握元素周期律,如酸碱性和非金属性、原子半径和离子半径的递变规律,根据电子排布和性质推断元素,然后根据分析物质的性质和运用有关化学知识解答本题。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A. 加热
B. 不用稀硫酸,改用98%的硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用铁片,改用铁粉
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】将质量为12.64g KMnO4固体加热一段时间后,收集到amolO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到bmolCl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)请完成并配平下列化学方程式:
K2MnO4+ HCl - KCl+ MnCl2+ Cl2↑+________□
该反应中的还原剂是 ,当该反应中转移NA个电子时,氧化产物的物质的量为 mol,被氧化的还原剂的物质的量为 mol。
(2)用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式 。
(3)当KMnO4固体加热生成O2 a mol值最大时,向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加热,产生Cl2的物质的量b= mol。(此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式: 。
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是: 。
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是: 。
(4)应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是 。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是(填名称): 。
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【题目】合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段。药物化学已经成为化学的一个重要领域。
(1)我国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的特效药——青蒿素,而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构简式如下图所示,其中的过氧基(—O—O—)具有强氧化性。请回答下列问题:
①青蒿素的分子式为 ;
②下列有关青蒿素的叙述中,正确的是 填字母).
A.青蒿素属于芳香族化合物
B.青蒿素具有强氧化性,可用于杀菌
C.青蒿素分子中的所有碳原子在同一个平面上
D.在一定条件下,青蒿素能与NaOH溶液发生反应
(2)阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药,可以由水杨酸与乙酸酐反应制取,反应原理为:
请回答下列问题:
①制得的阿司匹林中常含有少量的杂质水杨酸,下列试剂可用于检验阿司匹林样品中是否混有水杨酸的是 (填字母).
A、碳酸氢钠溶液 B、三氯化铁溶液 C、石蕊试液
②写出水杨酸与足量的NaHCO3溶液完全反应所得有机产物的结构简式 ;
③1mol乙酰水杨酸与足量的NaOH溶液反应,最多消耗NaOH物质的量为 mol。
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【题目】下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度:
溶 质 | HCl | NaOH | CH3COOH | HNO3 |
溶质的质量分数/% | 36.5 | 40 | 60 | 63 |
物质的量浓度/mol·L-1 | 11.8 | 14.3 | 10.6 | 13.8 |
这4种溶液中密度最小的是( )
A.HCl B.NaOH C.CH3COOH D.HNO3
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【题目】Ⅰ、下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法,用序号填空)。①溶解 ②裂解 ③分馏 ④裂化 ⑤干馏 ⑥蒸馏 ⑦过滤 ⑧电解 ⑨萃取
(1)将海水淡化 。
(2)从海水得到的无水MgC12中提取金属镁 。
Ⅱ、下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化及其产物检验的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。
图中:A为无水乙醇(沸点为78℃),
B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝,
C为无水CuSO粉末,
D为碱石灰,
F为新制的氢氧化铜悬浊液。
已知: 含—CHO的物质在加热条件下与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀.
(1)在上述装置中,实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号) 。
(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是_____________。
D处使用碱石灰的作是 。
(3) E处是一种纯净物,其反应方程式为 。
(4)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式 。
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【题目】已知A、B、C、D四种元素的原子序数为A<B<C<D,且都小于18。A、B位于同周期,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。C、D同周期, C元素的原子半径在同周期中最大,D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1个。试推断:
(1)请写出A、B、C、D四种元素的元素符号:A________,B________,C________,D_______。
(2)画出D元素的离子结构示意图_______________。
(3)AB2中存在的化学键是 (离子键、共价键), CD的电子式为 。
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