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    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

    A. 加热

    B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸

    C. 滴加少量CuSO4溶液

    D. 不用铁片，改用铁粉

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、加热温度升高，反应速率加快，A正确；B、浓硫酸与铁在常温下钝化，得不到氢气，B错误；C、滴加少量CuSO4溶液铁能置换出铜，构成原电池，加快反应速率，C正确；D. 不用铁片，改用铁粉，增大反应物的接触面积，反应速率加快，D正确，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）

    A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高

    B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大

    C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

    D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，D电极质量增加。试回答下列问题：

    （1）电源A极是____极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是____。

    （2）欲用丙装置给铜镀银。G应该是____（填“Ag”或“Cu”）。

    （3）如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式：____；若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式，正确的是

    A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH +CO2 ＝CaCO3↓+H2O

    B. 碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2＝SiO32 +CO2↑

    C. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH ＝SiO32+H2↑

    D. 硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH ＝ SiO32+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能作为判断非金属性强弱依据的是

    A. 单质的熔点、沸点高低

    B. 非金属之间发生的置换反应

    C. 非金属与氢气生成气态氢化物的难易程度

    D. 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ己知1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如下图所示。

    （1）请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________。

    Ⅱ某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

    （2）该反应的化学方程式为_________________。

    （3）反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________。

    （4）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_______v（逆）（填“＞”、“<”或“=”，下同）。

    （5）第8min时，v（正）______v（逆）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A(g)+3B(g）2C(g)+2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是

    A．v (A）=0.15 mol/(Ls）

    B．v(B）=0.6 mol/(Ls)

    C．v(C）=0.4 mol/(Ls）

    D．v(D）=0.45 mol/(Ls)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某媒体以《中国酱油遭遇欧盟高门槛》为题，报道了我国广东某地生产的酱油很可能在欧洲市场被判死刑，从而失去几百万美元的份额一事，其原因是酱油中的氯丙醇严重超标．三氯丙醇（分子中只含一个羟基）的同分异构体有（—OH和—Cl不在同一个C原子上）（ ）

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    （1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是

    a．原子半径和离子半径均减小

    b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。

    （3）已知：

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；

    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。

    （4）晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

    a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：

    （7）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

    Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 。

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