Question

【题目】Ⅰ己知1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如下图所示。

（1）请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________。

Ⅱ某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：

（2）该反应的化学方程式为_________________。

（3）反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________。

（4）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）_______v（逆）（填“＞”、“<”或“=”，下同）。

（5）第8min时，v（正）______v（逆）。

Answer 1

【答案】（1）NO2(g）+ CO(g）= CO2 (g）+ NO(g）△H = -234 kJ/mol (2分)

（2）3A2B (2分）

（3）0.lmol/(Lmin）(2分)

（4）＞ (1分）

（5）= (1分)

【解析】

试题分析：（1）反应热就是反应物的总能量与生成物总能量的差，根据图示可知NO2和CO反应的热化学方程式是NO2(g）+ CO(g）= CO2 (g）+ NO(g）△H = -234 kJ/mol；

（2）根据图像可知A逐渐减小，B逐渐增大，到一定时间后二者的物质的量不变，反应处于平衡状态，所以A是反应物，B是生成物，二者反应的物质的量的比是3:2，所以反应方程式是3A2B；

（3）从反应开始至4min时，B的物质的量改变了0.2mol，由于容器的容积是0.5L，反应时间是4min，所以用B表示的平均反应速率为v(B)=0.2mol÷0.5L÷4min=0.lmol/(Lmin)；

（4）第4min时，反应物的物质的量还在减小，生成物的物质的量还在增加，所以正、逆反应速率的大小关系为：v（正）＞v（逆）；

（5）第8min时，反应混合物中各种物质的物质的量不变，反应达到平状态，所以v（正）=v（逆）。