Question

【题目】某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，D电极质量增加。试回答下列问题：

（1）电源A极是____极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是____。

（2）欲用丙装置给铜镀银。G应该是____（填“Ag”或“Cu”）。

（3）如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式：____；若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是____。

Answer 1

【答案】（1）正；溶液变红；（2）Ag；（3）CH3OH－6e-＋8OH-＝CO32-＋6H2O；NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。

【解析】

试题分析：（1）D电极质量增加，此电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，根据电解原理，阳离子在阴极上得电子，因此C为阳极，D为阴极，阳极跟电源的正极相连，A为正极，B为负极，此电路是串联电路，E为阳极，F为阴极，F电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，酚酞遇碱变红；（2）G为阳极，H为阴极，电镀中待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，因此是G为银；（3）充燃料的一极为负极，电解质为NaOH溶液，因此电极反应式为：CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O；E电极反应式Cl－2e－=Cl2↑，F电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，因此总反应方程式为：NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。