【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1 ): P-P:198 P-O:360 O=O:498,则生成1 mol P4O6 该反应P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量变化为
A.吸收1638 kJ能量 B.放出1638 kJ能量
C.吸收126 kJ能量 D.放出126 kJ能量
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【题目】密闭容器中充入一定量N2和H2,在一定条件下发生反应:N2+3H22NH3。下列说法错误的是
A.使用合适催化剂可以加快反应速率
B.升高温度可以增大反应速率
C.达到化学平衡时,N2、H2和NH3物质的量浓度一定相等
D.若反应在密闭容器中进行,N2和H2不可能100%转化为NH3
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【题目】根据钠与水(滴有酚酞溶液)反应的实验现象,不能得出的结论是 ( )
A. 钠的密度比水小 B. 钠的硬度小
C. 钠很活泼,易与水反应生成碱性物质 D. 钠的熔点低
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【题目】已知:A是石油裂解气的主要成份,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)写出A的电子式 ,其空间构型 。
(2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 ;
(3)写出下列反应的反应类型:② ④ ;
(4)写出A→B反应的化学方程式: ;
(5)写出B与D反应生成乙酸乙酯的化学反应方程式: 。
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【题目】某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种,离子浓度都为0.1mol·L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:
则关于原溶液的判断不正确的是
A.若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响
B.无法确定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的离子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
D.肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需实验验证
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【题目】在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中,现采取下列措施:
①缩小体积,增大压强
②增加碳的量
③通入CO2
④恒容下充入N2
⑤恒压下充入N2
能够使反应速率增大的措施是
A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①③④
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【题目】硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解,生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化
物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。
实验步骤:
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中,打开活塞K,通人一段时间N2,关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间,待A中固体不再分解后,停止加热,打开K,缓慢通人氮气至玻璃管冷却。
(2)已知M中铁元素的质量分数为70%,M的化学式为__________。
(2)按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性,在一定温度下按上述图示装置
进行实验。
(3)某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。
①从实验装置D、E、F、G中,选用两个装置与装置A连接进行实验,依次连接的合理顺序为A →________ →________。
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。
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【题目】如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高
B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C.在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出
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【题目】某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图,除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后,D电极质量增加。试回答下列问题:
(1)电源A极是____极(填“正”或“负”);乙装置F电极附近的现象是____。
(2)欲用丙装置给铜镀银。G应该是____(填“Ag”或“Cu”)。
(3)如用甲醇燃料电池(如图)充当电源,写出负极的电极反应方程式:____;若用丁装置(如图)代替乙装置,写出丁装置中反应的总化学方程式是____。
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