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【题目】对乙酰氨基苯酚M()是最常见的消炎解热镇痛药,用于治疗感冒发烧和关节痛等。M的一种合成路线如下:

已知:①XYT分子的核碰共振氢谱只显示1组峰,且X能使溴水褪色;

1XY的结构简式为

2的反应类型为 的反应方程式为

3M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

4M有多种同分异构体,其中一类与J互为同系物且氮原子与苯环直接相连,此类同分异构体共有 种;另一类同分异构体同时满足下列条件属于对位二取代苯且苯环上连有—NH2能发生水解反应;核碰共振氢谱有4组峰。写出其中一种同分异构体的结构简式

【答案】1CH2=CH2

2取代反应

3

49

【解析】

试题分析:根据流程图知,X中含有两个C原子,X发生氧化反应生成YXYT分子的核碰共振氢谱只显示1组峰,且X能使溴水褪色,则XCH2=CH2X被催化氧化得到Y,根据Y分子式及核磁共振氢谱知,Y结构简式为Y发生反应生成Z,根据Z分子式、W结构简式知,反应I为加成反应,Z结构简式为CH3COOH,反应II为取代反应,W结构简式为CH3COOOCCH3T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰,根据J结构简式知,T发生取代反应生成J,则T结构简式为,结合各物质结构简式知,IV为取代反应,WL发生取代反应生成M

1通过以上分析知,XY结构简式分别为CH2=CH2,故答案为:CH2=CH2

2通过以上分析知,III为取代反应,VI的方程式为,故答案为:取代反应;

3M中肽键水解生成的羧基及M中酚羟基都能与NaOH反应,反应方程式为,故答案为:

4MM有多种同分异构体,其中一类与J互为同系物,说明含有苯环和硝基,且氮原子与苯环直接相连,如果存在-CH2COOH基团,有邻间对三种结构;如果存在HCOOCH2-基团,有邻间对三种结构,如果存在CH3CONH--OH基团,有邻间对三种结构,所以符合条件的有9种;另一类同分异构体同时满足下列条件属于对位二取代苯且苯环上连有-NH2能发生水解反应说明含有酯基;核碰共振氢谱有4组峰,说明含有4种氢原子,符合条件的结构简式为,故答案为:9

练习册系列答案
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【题目】根据钠与水(滴有酚酞溶液)反应的实验现象,不能得出的结论是 ( )

A. 钠的密度比水小 B. 钠的硬度小

C. 钠很活泼,易与水反应生成碱性物质 D. 钠的熔点低

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【题目】硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解,生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化

物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。

实验步骤:

将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中,打开活塞K,通人一段时间N2,关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间,待A中固体不再分解后,停止加热,打开K,缓慢通人氮气至玻璃管冷却。

(2)已知M中铁元素的质量分数为70%,M的化学式为__________。

(2)按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性,在一定温度下按上述图示装置

进行实验。

(3)某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。

从实验装置D、E、F、G中,选用两个装置与装置A连接进行实验,依次连接的合理顺序为A ________ ________。

能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。

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【题目】如图是MgSO4NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是(

AMgSO4的溶解度随温度升高而升高

BNaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大

C.在t2时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大

D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时,有晶体析出

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【题目】有关氨的实验室制取和性质实验如下:

(1实验室制取氨气的化学方程式为____。

(2如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下列叙述错误的是____。

A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体

B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性

C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压

D.用氯气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验

(3干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化,生成两种单质和一种化合物。反应的化学方程式是____。

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【题目】ABCD为短周期元素,AM电子层有1个电子,B的最外层电子数为内层电子数的2倍,C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,CD同周期,D的原子半径小于C

1B位于元素周期表第____周期第____族。

2C2-离子的结构示意图为____A+C2-D-中离子半径最小的是____。(用具体离子符号表示)

3BC2与二氧化碳的结构相似,其结构式为____A2C的电子式为____

4AD元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为____

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【题目】能源危机当前是一个全球性问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。

1下列做法有助于“开源节流”的是________填序号

a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气,以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料

d.减少资源消耗,注重资源的重复使用、资源的循环再生

2金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下,金刚石和石墨相比较,________填“金刚石”或“石墨”更稳定,石墨的燃烧热为________。

②12 g石墨在一定量的空气中燃烧,生成气体36 g,该过程放出的热量为________。

3已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1

N2g+O2g===2NOgΔH=+180.0 kJ· mol-1NO分子中化学键的键能为____kJ·mol-1

4综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式:______________________。

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【题目】某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图,除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后,D电极质量增加。试回答下列问题:

1电源A极是____极填“正”或“负”;乙装置F电极附近的现象是____。

2欲用丙装置给铜镀银。G应该是____填“Ag”或“Cu”

3如用甲醇燃料电池如图充当电源,写出负极的电极反应方程式:____;若用丁装置如图代替乙装置,写出丁装置中反应的总化学方程式是____。

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【题目】对于反应A(g)+3B(g2C(g)+2D(g)来说,下列四种不同情况下的反应速率最快的是

A.v (A=0.15 mol/(Ls

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D.v(D=0.45 mol/(Ls)

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