【题目】对乙酰氨基苯酚M(
)是最常见的消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧和关节痛等。M的一种合成路线如下：
已知：①X、Y、T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰，且X能使溴水褪色；
②
。
（1）X、Y的结构简式为 、 ；
（2）Ⅲ的反应类型为 ，Ⅵ的反应方程式为 ；
（3）M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ；
（4）M有多种同分异构体，其中一类与J互为同系物且氮原子与苯环直接相连，此类同分异构体共有 种；另一类同分异构体同时满足下列条件①属于对位二取代苯且苯环上连有—NH2；②能发生水解反应；③核碰共振氢谱有4组峰。写出其中一种同分异构体的结构简式 。
【答案】（1）CH2=CH2；
（2）取代反应
（3）
（4）9种；
【解析】
试题分析：根据流程图知，X中含有两个C原子，X发生氧化反应生成Y，X、Y、T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰，且X能使溴水褪色，则X为CH2=CH2，X被催化氧化得到Y，根据Y分子式及核磁共振氢谱知，Y结构简式为
；Y发生反应生成Z，根据Z分子式、W结构简式知，反应I为加成反应，Z结构简式为CH3COOH，反应II为取代反应，W结构简式为CH3COOOCCH3；T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰，根据J结构简式知，T发生取代反应生成J，则T结构简式为
，结合各物质结构简式知，IV为取代反应，W和L发生取代反应生成M。
（1）通过以上分析知，X、Y结构简式分别为CH2=CH2、，故答案为：CH2=CH2；；
（2）通过以上分析知，III为取代反应，VI的方程式为
，故答案为：取代反应；；
（3）M中肽键水解生成的羧基及M中酚羟基都能与NaOH反应，反应方程式为
，故答案为：；
（4）M为
，M有多种同分异构体，其中一类与J互为同系物，说明含有苯环和硝基，且氮原子与苯环直接相连，如果存在-CH2COOH基团，有邻间对三种结构；如果存在HCOOCH2-基团，有邻间对三种结构，如果存在CH3CONH-、-OH基团，有邻间对三种结构，所以符合条件的有9种；另一类同分异构体同时满足下列条件①属于对位二取代苯且苯环上连有-NH2；②能发生水解反应说明含有酯基；③核碰共振氢谱有4组峰，说明含有4种氢原子，符合条件的结构简式为
，故答案为：9种； 
。
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【题目】根据钠与水（滴有酚酞溶液）反应的实验现象，不能得出的结论是 （ ）
A. 钠的密度比水小 B. 钠的硬度小
C. 钠很活泼，易与水反应生成碱性物质 D. 钠的熔点低
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【题目】硫酸亚铁（FeSO4）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化
物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。
实验步骤：
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中，打开活塞K，通人一段时间N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通人氮气至玻璃管冷却。
（2）已知M中铁元素的质量分数为70%，M的化学式为__________。
（2）按图组装好仪器（已省略夹持仪器）并检查装置的气密性，在一定温度下按上述图示装置
进行实验。
(3）某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。
①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A →________ →________。
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。
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【题目】如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．MgSO4的溶解度随温度升高而升高
B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
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【题目】有关氨的实验室制取和性质实验如下：
（1）实验室制取氨气的化学方程式为____。
（2）如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置，下列叙述错误的是____。
A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性
C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压
D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验
（3）干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化，生成两种单质和一种化合物。反应的化学方程式是____。
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【题目】A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与D同周期，D的原子半径小于C。
（1）B位于元素周期表第____周期第____族。
（2）C2-离子的结构示意图为____。A+、C2-、D-中离子半径最小的是____。（用具体离子符号表示）
（3）BC2与二氧化碳的结构相似，其结构式为____。A2C的电子式为____。
（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为____。
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【题目】能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于“开源节流”的是________（填序号）。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为________。
②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1。
N2（g）＋O2（g）===2NO（g） ΔH＝＋180.0 kJ· mol－1NO分子中化学键的键能为____kJ·mol－1。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：______________________。
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【题目】某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图，除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后，D电极质量增加。试回答下列问题：
（1）电源A极是____极（填“正”或“负”）；乙装置F电极附近的现象是____。
（2）欲用丙装置给铜镀银。G应该是____（填“Ag”或“Cu”）。
（3）如用甲醇燃料电池（如图）充当电源，写出负极的电极反应方程式：____；若用丁装置（如图）代替乙装置，写出丁装置中反应的总化学方程式是____。
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【题目】对于反应A(g)+3B(g）
2C(g)+2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是
A．v (A）=0.15 mol/(Ls）
B．v(B）=0.6 mol/(Ls)
C．v(C）=0.4 mol/(Ls）
D．v(D）=0.45 mol/(Ls)
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