【题目】对乙酰氨基苯酚M()是最常见的消炎解热镇痛药,用于治疗感冒发烧和关节痛等。M的一种合成路线如下:
已知:①X、Y、T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰,且X能使溴水褪色;
②。
(1)X、Y的结构简式为 、 ;
(2)Ⅲ的反应类型为 ,Ⅵ的反应方程式为 ;
(3)M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ;
(4)M有多种同分异构体,其中一类与J互为同系物且氮原子与苯环直接相连,此类同分异构体共有 种;另一类同分异构体同时满足下列条件①属于对位二取代苯且苯环上连有—NH2;②能发生水解反应;③核碰共振氢谱有4组峰。写出其中一种同分异构体的结构简式 。
【答案】(1)CH2=CH2;
(2)取代反应
(3)
(4)9种;
【解析】
试题分析:根据流程图知,X中含有两个C原子,X发生氧化反应生成Y,X、Y、T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰,且X能使溴水褪色,则X为CH2=CH2,X被催化氧化得到Y,根据Y分子式及核磁共振氢谱知,Y结构简式为;Y发生反应生成Z,根据Z分子式、W结构简式知,反应I为加成反应,Z结构简式为CH3COOH,反应II为取代反应,W结构简式为CH3COOOCCH3;T分子的核碰共振氢谱只显示1组峰,根据J结构简式知,T发生取代反应生成J,则T结构简式为
,结合各物质结构简式知,IV为取代反应,W和L发生取代反应生成M。
(1)通过以上分析知,X、Y结构简式分别为CH2=CH2、,故答案为:CH2=CH2;
;
(2)通过以上分析知,III为取代反应,VI的方程式为,故答案为:取代反应;
;
(3)M中肽键水解生成的羧基及M中酚羟基都能与NaOH反应,反应方程式为,故答案为:
;
(4)M为,M有多种同分异构体,其中一类与J互为同系物,说明含有苯环和硝基,且氮原子与苯环直接相连,如果存在-CH2COOH基团,有邻间对三种结构;如果存在HCOOCH2-基团,有邻间对三种结构,如果存在CH3CONH-、-OH基团,有邻间对三种结构,所以符合条件的有9种;另一类同分异构体同时满足下列条件①属于对位二取代苯且苯环上连有-NH2;②能发生水解反应说明含有酯基;③核碰共振氢谱有4组峰,说明含有4种氢原子,符合条件的结构简式为
,故答案为:9种;
。
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【题目】根据钠与水(滴有酚酞溶液)反应的实验现象,不能得出的结论是 ( )
A. 钠的密度比水小 B. 钠的硬度小
C. 钠很活泼,易与水反应生成碱性物质 D. 钠的熔点低
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【题目】硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解,生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化
物。某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。
实验步骤:
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中,打开活塞K,通人一段时间N2,关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间,待A中固体不再分解后,停止加热,打开K,缓慢通人氮气至玻璃管冷却。
(2)已知M中铁元素的质量分数为70%,M的化学式为__________。
(2)按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性,在一定温度下按上述图示装置
进行实验。
(3)某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。
①从实验装置D、E、F、G中,选用两个装置与装置A连接进行实验,依次连接的合理顺序为A →________ →________。
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是________________。
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【题目】如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A.MgSO4的溶解度随温度升高而升高
B.NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大
C.在t2℃时,MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时,有晶体析出
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【题目】有关氨的实验室制取和性质实验如下:
(1)实验室制取氨气的化学方程式为____。
(2)如图是实验室进行氨气溶于水的喷泉实验装置,下列叙述错误的是____。
A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明氨水呈碱性
C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压
D.用氯气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验
(3)干燥的氨气在高温下能被氧化铜氧化,生成两种单质和一种化合物。反应的化学方程式是____。
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【题目】A、B、C、D为短周期元素,A的M电子层有1个电子,B的最外层电子数为内层电子数的2倍,C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,C与D同周期,D的原子半径小于C。
(1)B位于元素周期表第____周期第____族。
(2)C2-离子的结构示意图为____。A+、C2-、D-中离子半径最小的是____。(用具体离子符号表示)
(3)BC2与二氧化碳的结构相似,其结构式为____。A2C的电子式为____。
(4)A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为____。
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【题目】能源危机当前是一个全球性问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于“开源节流”的是________(填序号)。
a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气,以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗,注重资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下,金刚石和石墨相比较,________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为________。
②12 g石墨在一定量的空气中燃烧,生成气体36 g,该过程放出的热量为________。
(3)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJ· mol-1NO分子中化学键的键能为____kJ·mol-1。
(4)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式:______________________。
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【题目】某研究性学习小组将甲、乙、丙装置连接如图,除G、H外所有电极均为惰性电极。电解一段时间后,D电极质量增加。试回答下列问题:
(1)电源A极是____极(填“正”或“负”);乙装置F电极附近的现象是____。
(2)欲用丙装置给铜镀银。G应该是____(填“Ag”或“Cu”)。
(3)如用甲醇燃料电池(如图)充当电源,写出负极的电极反应方程式:____;若用丁装置(如图)代替乙装置,写出丁装置中反应的总化学方程式是____。
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【题目】对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)来说,下列四种不同情况下的反应速率最快的是
A.v (A)=0.15 mol/(Ls)
B.v(B)=0.6 mol/(Ls)
C.v(C)=0.4 mol/(Ls)
D.v(D)=0.45 mol/(Ls)
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