Question

【题目】A、B、C、D为短周期元素，A的M电子层有1个电子，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，C与D同周期，D的原子半径小于C。

（1）B位于元素周期表第____周期第____族。

（2）C2-离子的结构示意图为____。A+、C2-、D-中离子半径最小的是____。（用具体离子符号表示）

（3）BC2与二氧化碳的结构相似，其结构式为____。A2C的电子式为____。

（4）A、D元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为____。

Answer 1

【答案】（1）2；ⅣA；（2）；Na+；（3）S=C=S；；（4）NaOH＋HClO4＝NaClO4＋H2O。

【解析】试题分析：A的M层上1个电子，推出M为Na，B的最外层电子数为内层电子数的2倍，应位于第二周期，即B为C，C的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应是VIA族元素，则C为S，D和S属于同周期，且D的原子半径小于S，则D为Cl，（1）C位于第二周期第IVA族；（2）S2－的结构示意图为；电子层越多，半径越大，电子层数相同，半径随原子序数的递增而减小，因此有S2－>Cl－>Na＋，半径最小的是Na＋；（3）BC2的分子式为CS2，CO2的结构式为O=C=O，两者结构相似，则CS2的结构式为S=C=S，A2C的分子式为Na2S，属于离子化合物，电子式类似Na2O，则Na2S的电子式为：；（4）最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、HClO4，发生中和反应，NaOH＋HClO4＝NaClO4＋H2O。