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    【题目】下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：

    溶 质

    HCl

    NaOH

    CH3COOH

    HNO3

    溶质的质量分数/%

    36.5

    40

    60

    63

    物质的量浓度/mol·L-1

    11.8

    14.3

    10.6

    13.8

    这4种溶液中密度最小的是（ ）

    A．HCl B．NaOH C．CH3COOH D．HNO3

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：根据c=1000ρw%/M，A、代入式子，密度为1.18g·mol－1，B、密度为1.43g·mol－1；C、密度为1.06g·mol－1；D、密度为1.36g·mol－1，因此选项C正确。

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    【题目】对于反应A(g)+3B(g）2C(g)+2D(g)来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是

    A．v (A）=0.15 mol/(Ls）

    B．v(B）=0.6 mol/(Ls)

    C．v(C）=0.4 mol/(Ls）

    D．v(D）=0.45 mol/(Ls)

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    【题目】在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是

    A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④

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    （1）按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是

    a．原子半径和离子半径均减小

    b．金属性减弱，非金属性增强

    c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d．单质的熔点降低

    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 ，氧化性最弱的简单阳离子是 。

    （3）已知：

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是 ；

    制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 。

    （4）晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    写出SiCl4的电子式： ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

    a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2

    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：

    （7）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

    完成Ⅰ中反应的总化学方程式：

    Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某稀硝酸的溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为（ ）

    A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．4:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一套电化学装置，如下图所示，E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生。

    （1）S为________（填“正”或“负”)极。

    （2）A极附近溶液的现象是______________， B 极附近发生的电极反应式为___________。

    （3）滤纸上的紫色点向______（填“A”或“B”)方移动。

    （4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为________ （填“正”或“负”)极，电极反应式为___________________________。

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    【题目】现有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY两种盐溶液。下列说法正确的是

    A．若a=b且c（X－)= c（Y－)+ c（HY)，则HX为强酸

    B．若a=b且pH（NaX)>pH（NaY),则c（X－)+ c（OH－)> c（Y－)+ c（OH－)

    C．若a>b且c（X－)= c（Y－)，则酸性HX>HY

    D．若两溶液等体积混合，则c（Na+)=（a+b) mol/L（忽略混合过程中的体积变化)

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    B．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源

    C．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

    D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

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    A. XH4 B. XH3 C. H2X D. HX

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