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    下列有关实验的说法不正确的是

    A．取用液溴时，应戴上橡皮手套

    B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解

    C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片

    D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、液溴具有腐蚀性，因此取用液溴时，应戴上橡皮手套，A正确；B、容量瓶不能溶解或稀释溶液，因此配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解，B正确；C、制备乙酸乙酯时需要加热，因此加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片以防暴沸，C正确；D、无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银，又因为硝酸具有氧化性，因此溶液中不一定含有SO42－，也可能含有氯离子或SO32－，D不正确，答案选D。

    考点：考查化学实验基本操作的正误判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质性质比较正确的是(　　)

    A．热稳定性：HCl>H2S>H2O　　　 B．离子半径：Na+>Cl－>F－

    C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3　 D．熔点：金刚石>干冰>食盐

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，将VL0．10mol·L－1盐酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）

    A．1．7　　　　B．12．3　　　　C．12　　　　　D．2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57．3） kJ/mol

    B．CO(g)的燃烧热是283．0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283．0 kJ/mol

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省宁德市高三5月质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

    A．HB的电离方程式为HB＝H＋＋B－

    B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

    C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省四地六校高三高考模拟试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：

    （1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为 ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)最小的是 （填写化学式）。

    （2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式 ，溶液中OH-向 极移动（填“正”或“负”）。

    （3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。

    ①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mole- 转移，该反应的化学方程式为 。

    ②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

    温度（℃）

    20

    30

    40

    50

    60

    70

    80

    铜的平均溶解速率

    （×10-3mol?L-1·min-1）

    7.34

    8.01

    9.25

    7.98

    7.24

    6.73

    5.76

    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是

    _____________________________________________________。

    ③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的 （填装置代号）。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省四地六校高三高考模拟试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害

    B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收

    C．CH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种

    D．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省南平市毕业班质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应，G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：

    （1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为 。

    （2）同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a b(填“>"或“<”或“=”)

    （3）常温下，相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，F、G两元素先后沉淀，F (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp较大的是： （填化学式）

    （4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有： 。

    ①酸雨 ②温室效应③光化学烟雾 ④臭氧层破坏

    （5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。

    （6）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如下左图所示：请写出一定条件下EB2(g) 与E（s）反应生成EB(g)的热化学方程式 。

    （7）若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如上右图所示，其反应中正极反应式为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（ ）

    A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离

    B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

    C．CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

    D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏

     

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