【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示。
实验步骤：
①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；
②加热A试管，待B试管中品红溶液退色后，熄灭酒精灯；
③将Cu丝向上抽动离开液面。
请回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是 。
(3)在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其中的溶液分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入表中对应的位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 |
写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式： 。
(4)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，试管B中的液体不会倒吸入试管A中，其原因是 。
(5)实验完毕后，装置中残留的气体有毒，不能打开导管上的胶塞。为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是 。
(6)将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，充分反应后，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体 mol(不考虑溶解的SO2)。
【答案】(1)Cu＋2H2SO4(浓) 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)B试管中品红溶液退色
(3)BaSO4 BaSO3 SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Cl－(或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O=BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－)
(4)当A试管内气体压强减小时，空气从E导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡
(5)从E导管口向A试管中缓慢地鼓入足量的空气，将残留的SO2气体赶入NaOH溶液中，使之被完全吸收
(6)2.5n
【解析】(1)A试管中发生的是Cu与浓硫酸生成SO2的反应：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)利用SO2能使品红溶液退色的性质来证明Cu与浓硫酸反应产生了SO2气体。(3)氯水中的Cl2具有氧化性，能将SO2氧化为SO42-，SO42-与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；氨水具有碱性，吸收SO2生成SO32-，SO32-与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀。(4)导管E与大气相通，能使装置内的压强恒定，防止出现倒吸现象。(5)残留的有毒气体为SO2，只要利用空气将SO2缓慢赶入NaOH溶液中，使SO2被完全吸收即可。(6)SO2与Na2S反应，首先是SO2与H2O反应生成H2SO3：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3与Na2S反应生成H2S：Na2S＋H2SO3=H2S↑＋Na2SO3，SO2与H2S反应生成S：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，该过程可表示为3SO2＋2Na2S=3S↓＋2Na2SO3，n mol Na2S吸收1.5n mol SO2，同时生成n mol Na2SO3，Na2SO3吸收SO2生成NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，该步反应又可吸收n mol SO2，故最多能吸收2.5n mol SO2。
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【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②碘的CCl4溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A. 萃取、蒸发、分液 B. 分液、蒸馏、萃取
C. 分液、萃取、蒸馏 D. 蒸馏、萃取、分液
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【题目】实验发现，298 K时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是（ ）
A. 该原电池的正极反应是Zn－2e－==Zn2＋
B. 该电池总反应为3Zn＋2Fe3+==2Fe＋3Zn2+
C. 该电池铂电极上有气泡出现
D. 左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去
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【题目】FeCl3在现代工业生产应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性； ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)在③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解而采取的措施有(填步骤序号)________。
(4)装置B中冷水浴的作用为________；装置C的名称为________；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂____________。通常保存FeCl2溶液时要加入_______以防止被氧化，有关反应的离子方程式为________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂________。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为__________________________。
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【题目】从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（ ）
A.铜和浓硝酸反应
B.铜和稀硝酸反应
C.铜与空气中氧气反应得氧化铜，然后氧化铜和硝酸反应
D.铜和硝酸银反应
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【题目】已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1
（3）H2(g) +
O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）
A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1
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【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
（1）①将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多．
②向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 ．
（2）利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 
①仪器B的名称为 ， 干燥管D的作用为防止 ．
②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐 酸，B中加KMnO4 ， （KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为 ， 即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气
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【题目】A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A，B，C最外层电子数之和为19，则A，B，C三种元素按照顺序是（ ）
A.N，F，Cl
B.F，O，S
C.S，Cl、O
D.S，O，F
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【题目】有机物M是一种食品香料,可以C4H10为原料通过如下路线合成:
已知:①R—CH
CH2
R—CH2CH2OH
②RCH2CHO+R'CH2CHO
③F分子中的碳链上没有支链;E为芳香族化合物且E、N都能发生银镜反应。
请回答下列问题:
（1）A、B均为一氯代烃,写出其中一种的名称(系统命名)____;M中的官能团名称为______。
（2）写出下列反应的反应类型:F→G________,D+G
M________。
（3）F与新制Cu(OH)2/NaOH(aq)反应的化学方程式为____________________。
（4）M的结构简式为____________;E的核磁共振氢谱有____种峰。
（5）与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体有____种,请写出其中一种的结构简式:________________。
（6）参照上述合成路线,以苯乙烯(
)和乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备
的合成路线：______________________。
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