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【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数;B原子最外层中有两个不成对的电子;D、E原子核内各自的质子数与中子数相等;B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7∶8,E与B的质量比为1∶1。试回答:

(1)写出D元素基态原子的电子排布式:____________________________________

(2)写出AB2的路易斯结构式:__________________

(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号),原因是_______________

(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________,中心原子C的轨道杂化类型为________

(5)C的单质分子中π键的数目为________,B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。

【答案】 1s22s22p63s23p2 N O N原子最外层的电子处于半充满状态,比较稳定 三角锥形 sp3杂化 2 H2O SiH4

【解析】试题分析:本题考查元素的推断,原子核外电子排布式和路易斯结构式的书写,第一电离能的比较,价层电子对互斥理论和杂化方式的判断,π键的确定和元素周期律。A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数AC元素;A属于第二周期,ABC属于同一周期,B原子最外层中有两个不成对的电子,BO元素;B元素可与ACDE生成RB2型化合物,则CN元素;DB2DB的质量比为78D的相对原子质量为28D原子核内质子数与中子数相等,D的质子数为14DSi元素EB2EB的质量比为1:1E的相对原子质量为32E原子核内质子数与中子数相等,E的质子数为16ES元素。

1DSi元素基态Si原子核外有14个电子,根据构造原理,基态硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2

2AB2CO2CO2的电子式为结构式为O=C=O路易斯结构式为

3BO元素,CN元素,ON两元素中第一电离能NO原因是:N原子的价电子排布为2s22p3N原子最外层的电子处于半充满状态,比较稳定

4C的氢化物为NH3N上的孤电子对数为5-31=1成键电子对数为3价层电子对数为4VSEPR模型为四面体,略去孤电子对,NH3的立体结构为三角锥形。中心原子N的杂化轨道类型为sp3杂化

5C的单质为N2N2的结构式为NN三键中含1个σ键和2个π键N2分子中有2个π键BO元素,DSi元素,非金属性:OSiBD两元素的气态氢化物稳定性H2OSiH4

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图为有机物M、N、Q的转化关系,有关说法正确的是

A. M生成N的反应类型是取代反应

B. N的同分异构体有6种

C. 可用酸性KMnO4溶液区分N与Q

D. 0.3 mol Q与足量金属钠反应生成6.72L H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氧化锌是一种常用添加剂,广泛应用于塑料、合成橡胶、电池等产品的制造。一种利用氧化锌烟灰制备活性氧化锌的工艺流程如下:

已知:I.氧化锌烟灰的主要化学组成如下:

元素组成

Zn Pb Cu Cl F

质量分数/%

59.78 9.07 0.30 2.24 1.80

II.“浸出”时,大部分锌元素以Zn(NH3)42+ 形式进入溶液,同时部分Pb、Cu、F元素也进入溶液中。

(1)Zn的原子序数为30,其在元素周期表中的位置为__________

(2)“浸出”时,氧化锌发生反应的离子方程式为_______________________;“浸出”时温度不宜过高,其原因为____________________________________________

(3)若“浸出”后,所得溶液中c(F-)=0.02mol·L-1,向其中加入等体积的氯化钙溶液(忽略溶液体积变化),使F- 沉淀完全即溶液中c(F-)<10-5 mol·L-1,则所加氯化钙溶液的浓度度最小为_____________。已知:Ksp((CaF2)=3.45×10-11

(4)“置换”时,所得置换渣中除了含Zn外,还含有___________;“净化”时,利用活性炭的_________性,除去溶液中残留的有机物。

(5)“沉淀”时,可得到滤渣Zn(NH3)Cl2。所加盐酸过量时,会导致沉淀部分溶解甚至消失,其化学方程式为_________________________________

(6)将滤液1和滤液2合并,经浓缩后,可返回至__________(填流程中的操作名称)循环利用。

(7)“一次水解”时,产物为Zn(OH)xCly,。取10.64g该水解产物,经二次水解、煅烧后,可得活性氧化锌8.1 g(假设各步均转化完全)。则一次水解产物的化学式为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为測定某工业碱(组成为xNa2CO3·yNaHCO3)Na2CO3的貭量分數甲、乙、丙三名同学分別设计并完成了如下实验:

甲同学:准备称取11.40g样品利用图中装置迸行实验,反应后測定装置C中碱石灰増重5.06g。

乙同学:准确称取11.40g研细的样品加热样品至固体完全分解剩余固体质量为9.54g.

丙同学:准确称取11.40g样品配成1000mL溶液量取25.00mL溶液于锥形瓶中加入指示剂0.1500mol/L标准盐酸溶被滴定至终点。完成三次平行实验后消耗盐酸的体积平均为30.00mL。

(1)如何检查甲同学实验装置的气密性?_______________

(2)①乙同学需要在______(填仪器名称,下同)将样品研细,在______中加热样品

②乙同学在实验时需要将固体加热一段时间然后冷却称量再加热、冷却、称量直至最后两次称量的质量差不超过0.10g,其目的是___________

(3)丙同学在实验之前为了确定晶体中是否含有NaHCO3设计了以下实验方案进行检验。

实验步骤取少量样品于锥形瓶中加入适量蒸馏水使之溶解加入几滴酚酞0.100mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变无色,记录消耗盐酸的体积为V1______(填实验操作),记录消耗盐酸的体积为V2V2_____V1(“<、>=”),说明晶体中含有NaHCO3.

(4)请分析、计算后回答。

_____同学实验结果错误其实验失败的原因是___________

②晶体中Na2CO3的质量分数为____________。(计算结果保留4位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuCl为白色固体微溶于水不溶于乙醇和稀硫酸在空气中迅速被氧化成绿色见光则分解变成褐色已知CuCl+3Cl-=[CuCl4]3-从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下:

(1)图中的铁粉可以用二氧化硫气体代替,可以减少污染气体的排放请写出用SO2代替铁粉进行反应的离子方程式:_____________

(2)常温下形成电镀污泥时溶液pH=9,已知Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20此时溶液中c(Fe3+):c(Cu2+)=_______

(3)析出CuCl晶体后采用过滤的方法进行分离再对晶体进行洗涤。下列关于洗涤的说法正确的是______(填序号)。

A.因为存在CuCl的沉淀溶解平衡,所以用饱和NaCl溶液洗涤可以降低CuCl的溶解度

B.尽量少用水洗涤防止其溶解或水解生成CuOH

C.可以用乙醇洗涤使产品快速干燥

D.洗涤时在漏斗中充分搅拌使杂质尽可能地溶解达到除去的目的

E.如果采用减压过滤在洗涤时应该先打开阀门与空气相通,再关闭抽气泵,然后再向漏斗中加入洗涤液

(4)第三次过滤的滤液主要成分是_________

(5)对污泥进行酸浸时的化学反应方程式为___________________

(6)检验氧化亚铜晶体洗涤干净的操作是_______________

(7)以粗铜为电极电解一定浓度的氯化钠溶液,控制一定的电压和电流,也可以制得氯化亚铜,写出电解时的阳极反应式_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是

A. M点的正反应速率υ小于N点的逆反应速率υ

B. T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=mol/(L·min)

C. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

D. 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】是应用最广泛的金属,铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。

(1)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:

①滤渣C的化学式为_____________

②通入F发生反应的化学方程式为_________________________

③要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为________

a.加入足量氯水b.加入足量KMnO4溶液 c.加入少量KSCN溶液

A.ac B.cb C.ca D.abc

(2)四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:

3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- ═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O.请回答下列问题.

①水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是__________

②反应的化学方程式中x=______

③每生成1molFe3O4,反应转移的电子为____________mol,被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol.

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【题目】钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。

(1)基态Ti原子核外电子排布的最高能级符号是________。与钛同周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有_______种。

(2)钛比钢轻,比铝硬,是种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是_________

(3)催化剂M能催化乙烯、丙烯、米乙烯等的聚合,其结构如图所示。

M中,碳原子的杂化形式有__________种。

M中,不含___________(填标号)。

a.π b.σ c.配位键 d.氢键 e.离子健

(4)金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一,具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

4个微粒A、B、C、D中,属于氧原子的是______

②若A、B、C的原子坐标分别为A(0,0,0)、(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),则D的原子坐标为D(0.19a,___________,_____________);钛氧键键长d=_________(用代数式表示)。

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【题目】标准状况下氯气和氢气共aL,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使bmol 氢氧化钠完全转化成盐,则ab的关系不可能是下列的(  )

A. b B. b C. b D. b

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