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    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）
    A.1 L0.6molL﹣1的食盐水中含氯化钠0.6mol
    B.0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5molL﹣1
    C.标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2molL﹣1
    D.20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1molL﹣1的溶液，可得溶液1L

    【答案】A
    【解析】解：A.1L0.6molL﹣1的食盐水中含氯化钠为1L×0.6mol/L=0.6mol，故A正确；B.0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 =1molL﹣1 ， 故B错误；
    C．溶于1L水，溶液体积未知，不能计算溶液的浓度，故C错误；
    D.20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1molL﹣1的溶液，n= =0.5mol，溶液体积为 =0.5L，故D错误；
    故选A．

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    （1）请写出碳与浓硫酸反应的化学反应方程式_________________________________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________；

    （2）图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置，它是下图所示中的_________；（填编号）

    （3）图Ⅰ中C装置中应盛的试剂最好为：足够的_______________，其作用是__________________；

    （4）若出现_______________________ 的实验现象，则可以确定存在二氧化碳气体。

    （5）现实验小组的同学继续进行实验，他们将二氧化硫和氯气按一定的比例同时通入品红溶液中，一段时间后，发现品红溶液没有褪色。试分析实验过程中，品红不褪色的原因___________________（用离子反应方程式表示）；你认为怎么样做可以让品红的颜色越来越浅？_________________。

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    【题目】称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：

    根据实验所得数据，完成下列填空：

    （1）原混合物中氧化铜的质量能否确定？____________（填“能”或“不能”），若能确定，则氧化铜的质量为_________；

    （2）上述过程中生成气体的名称为_________；（折算为标准状况下）的体积为__________ ；

    （3）实验中参加反应的硫酸的物质的量为____________；

    （4）原混合物中铁的质量分数为 ________。

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    【题目】下列物质的保存方法不正确的是

    A. 漂白粉露置在空气中存放B. 氯水保存在棕色试剂瓶中

    C. 过氧化钠应密封保存D. 金属钠保存在煤油中

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    【题目】根据下列框图分析．下列说法正确的是（ ）
    A.E2+的氧化性比M2+的氧化性弱
    B.在反应①中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性
    C.反应④的离子方程式可表示为：3SCN﹣+E3+=E（SCN）3↓
    D.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

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    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

    A. 铝粉与NaOH溶液反应：Al ＋ 2OH－===AlO＋ H2↑

    B. SiO2和NaOH溶液反应：SiO2＋ 2OH－===SiO＋ H2O

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    D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

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    【题目】适宜用分液漏斗进行分离的一组混合物是（ ）

    A. 乙醇和水B. 水和氯化钠C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘

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