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    【题目】山梨酸是一种常用的酸性防腐剂，其结构简式为CH3CH===CHCH===CH—COOH，下列不属于山梨酸具有的性质的是 ( )
    A.能与Br2发生加成反应
    B.能与乙醇发生酯化反应
    C.易与空气中的O2发生氧化反应
    D.能在NaOH溶液作用下发生水解反应

    【答案】D
    【解析】山梨酸中含有碳碳双键和羧基，具有不饱和烃和羧酸的性质，但不能发生水解反应，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室有一瓶混有少量NaCl杂质的NaOH固体试剂，为准确测其纯度，采用盐酸滴定法进行测定．
    ①称取Wg NaOH固体试剂配制成100.00mL水溶液备用；
    ②将浓度为 c mol/L的标准盐酸装在用标准盐酸润洗过的25.00mL酸式滴定管中，调节液面位置在零刻度以下，并记下刻度；
    ③取V1mL NaOH待测溶液置于洁净的锥形瓶中，加入2～3滴甲基橙指示剂充分振荡，然后用浓度为c mol/L的标准盐酸滴定，重复测定3次，平均用去盐酸V2mL．
    试回答：
    （1）配制标准盐酸溶液时，必须使用的最主要玻璃仪器是 ．
    （2）滴定时，滴定过程中两眼应该注视 ． 滴定终点时溶液颜色由色突变为色．在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是 ．
    （3）下列操作会使实验测得结果偏大的是（填选项的序号）；
    A.用湿润的pH试纸测定某NaOH溶液的pH
    B.中和滴定实验中用蒸馏水洗净的锥形瓶直接装待测液
    C.若滴定前酸式滴定管尖嘴气泡未排出，滴定结束后气泡消失
    D.装标准盐酸的酸式滴定管没有进行润洗
    E.读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视
    （4）固体试剂NaOH的质量分数的表达式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较小麦和家兔体内的各种化学元素( )

    A.种类和含量都相差很大

    B.种差相差很大,其中相同元素的含量都大体相同

    C.种类和含量都相差不大

    D.种类大体相同,其中相同元素的含量大都相差很大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用20 mL 18.4 mol/L浓H2SO4和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得SO42-离子物质的量浓度为3. 18 mol/L。试求溶液中CuSO4的物质的量浓度（ ）

    A. 0.50 mol/L B. 0.75 mol/L C. 1.00 mol/L D. 3.18 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）

    A. 碱性氧化物均可以和酸发生反应B. 酸性氧化物在常温下均为气态

    C. 金属氧化物均是碱性氧化物D. 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为

    A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子方程式RO3n-+F2+mOH-=RO4- +aF- +H2O，试推算未知数n=___，a=___，m=____，RO3n- 中元素R的化合价为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述正确的是（ ）
    A.1 L0.6molL﹣1的食盐水中含氯化钠0.6mol
    B.0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5molL﹣1
    C.标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2molL﹣1
    D.20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1molL﹣1的溶液，可得溶液1L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓
    B.铝和氢氧化钠溶液反应：Al+OH﹣+3H2O═Al（OH） +H2↑
    C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO
    D.向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+

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