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    下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是（　　）
    ①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O   
    ②SiO2+CaO
     高温 
    .
     
    CaSiO3
    ③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 
    ④SiO2+2C=Si+2CO↑
    A、①②B、②③C、③④D、①④
    考点：硅和二氧化硅
    专题：碳族元素
    分析：依据酸性氧化物能够与碱反应只生成盐和水；能够与碱性氧化物反应只生成盐，据此解答．
    解答： 解：酸性氧化物能够与碱反应只生成盐和水；能够与碱性氧化物反应只生成盐，
    ②SiO2+CaO
     高温 
    .
     
    CaSiO3，氧化钙为碱性氧化物，二氧化硅与氧化钙反应只生成盐，可以体现酸性氧化物性质，故②正确；
    ③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，二氧化硅与碱反应生成盐硅酸钠和水，可以体现酸性氧化物性质，故③正确；
    故选：B．
    点评：本题考查了酸性氧化物，明确二氧化硅的性质和酸性氧化物的性质及概念是解题关键，注意二氧化硅不溶于水，与水不反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如下：
    CH3CH2CH2CH2OH
    Na2Cr2O7
    △H2SO4
    CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/℃密度/g?cm-3水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    实验步骤如下：
    将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：
    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由
     
    ．
    （2）加入沸石的作用是
     
    ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是
     
    ．
    （3）如图装置图中，B仪器的名称是
     
    ，D仪器的名称是
     
    ．
    （4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在
     
    层（填“上”或“下”）．
    （5）反应温度应保持在90～95℃，其原因是
     
    ．
    （6）本实验中，正丁醛的产率为
     
    %．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中央电视台《生活315：排毒基真能排毒吗》的节目中报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场上热销．该仪器像一个普通电动脚盆，使用时往注满水的盆中放入双脚，加一些精盐，通电启动仪器，过了一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物质．下列说法正确的是（　　）
    A、绿色、红褐色的絮状物质就是从脚底排出的体内毒素
    B、绿色、红褐色的絮状物质是氢氧化亚铁和氢氧化铁
    C、此电动脚盆仪器一定是用惰性电极制成的
    D、往注满水的盆中加一些精盐的目的是降低溶液的导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示：

    （1）体系中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
     
    ；
    （3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
     
    ；
    （4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如图所示）则曲线1所对应的实验条件改变是：
     
    ．



    （5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!
     
    α（填＜＞=）．
    （6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）
     
    υ（逆）（填＜＞=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：
    ①、碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，该反应的离子方程式为
     
    ；碱洗时常有气泡冒出，原因是
     
    （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
     
    ．
    a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3
    ②、该碱液若由钠单质和水反应制得，该反应的化学方程式为
     

    ③、该碱液若由过氧化钠与水反应而得，该反应的化学方程式为：
     
    该反应中氧化剂为
     
    ；还原剂为：
     
    ；反应中转移了2mol电子，生成氢氧化钠的物质的量为
     
    ，生成的气体在标况下体积为
     

    ④、该碱液若由熟石灰浊液与碳酸钠溶液反应而得，该反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题．你认为下列行为中，不符合这一主题的是（　　）
    A、在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
    B、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展
    C、开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
    D、实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、H2O2、Cl2都具有很强的氧化性，在反应中只能做氧化剂
    B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
    C、14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C中所含质子数不同
    D、有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    B、常温下PH=1的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C、含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
    D、能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质A加热分解，产物都是气体，化学方程式为2A
      △  
    .
     
    B+2C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　）
    A、7dB、5d
    C、2.5dD、2d

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