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    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：
    ①、碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，该反应的离子方程式为
     
    ；碱洗时常有气泡冒出，原因是
     
    （用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
     
    ．
    a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3
    ②、该碱液若由钠单质和水反应制得，该反应的化学方程式为
     

    ③、该碱液若由过氧化钠与水反应而得，该反应的化学方程式为：
     
    该反应中氧化剂为
     
    ；还原剂为：
     
    ；反应中转移了2mol电子，生成氢氧化钠的物质的量为
     
    ，生成的气体在标况下体积为
     

    ④、该碱液若由熟石灰浊液与碳酸钠溶液反应而得，该反应的离子方程式为：
     
    ．
    考点：钠的重要化合物,铝的化学性质
    专题：
    分析：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；有气泡冒出因2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；因碱洗槽液中有AlO2-，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解；
    ②钠单质和水反应生成氢氧化钠和氢气；
    ③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应中氧化剂还原剂都是过氧化钠，并且1mol过氧化钠参与反应转移1mol电子，生成0.5mol的氧气，据此分析；
    ④熟石灰浊液与碳酸钠溶液反应碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
    解答： 解：①氧化铝能与碱反应生成偏铝酸根和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；铝能与强碱反应产生氢气，Al（OH）3具有两性，既能与强碱反应也能与强酸反应生成盐和水，碱洗槽液中有AlO2-，故应通入CO2来回收Al（OH）3，发生反应2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-或CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；若加HNO3，生成的沉淀还会继续溶解，
    故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；b；
    ②钠单质和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
    ③过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应中氧化剂还原剂都是过氧化钠，并且1mol过氧化钠参与反应转移1mol电子，生成0.5mol的氧气，所以反应中转移了2mol电子，生成氢氧化钠的物质的量为4mol，生成的气体在标况下体积为22.4L，
    故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，过氧化钠，过氧化钠，4mol，22.4L；
    ④熟石灰浊液与碳酸钠溶液反应碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-；故答案为：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-；
    点评：本题考查钠、过氧化钠以及铝及其氧化铝的性质以及氧化还原反应知识，为高频考点，侧重于基础知识的考查和应用，有利于培养学生的良好科学素养，注意常见元素化合物的性质，从元素化合价的角度解答氧化还原反应知识，难度不大．
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    D、饱和NaCl溶液

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    A、
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    B、
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    C、
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    D、
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    ②SiO2+CaO
     高温 
    .
     
    CaSiO3
    ③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 
    ④SiO2+2C=Si+2CO↑
    A、①②B、②③C、③④D、①④

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    （1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为
     

    （2）容器B中的液体是
     
    气体通过容器C的目的是
     

    （3）石英玻璃管D中发生反应的化学方程式是
     

    （4）球形干燥管E中碱石灰的作用是：
     

    （5）氯化铁在潮湿的空气中和水剧烈反应冒出烟雾的化学方程式是
     
    ．

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    放电
    充电
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    D、放电时正极附近溶液的pH值升高

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