Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰干电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）下列说法错误的是（　　）

A．电池工作时，锌失去电子

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5g

C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-

D．电池工作时，电子由正极通过导线流向负极

Answer 1

分析：根据电极反应式Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知电池工作时，负极材料是Zn，发生氧化反应生成Zn（OH）₂，电极反应式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，
正极材料为MnO₂，发生还原反应，电极反应式为2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-，电池工作时电子从负极经外电路流向正极，根据化合价的变化可知电子转移的数目，

解答：解：A、根据电极反应式Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知电池工作时，负极材料是Zn，发生氧化反应失去电子，故A正确；
B、反应中，Zn发生氧化反应生成Zn（OH）₂，Zn的化合价由0价变为+2价，每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少0.1mol×65g/mol=6.5g，故B正确；
C、正极材料为MnO₂，发生还原反应，生成Mn₂O₃，电极反应式为2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-，故C正确；
D、电池工作时电子从负极经外电路流向正极，故D错误．
故选D．

点评：本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，本题注意电极的组成和电极反应式以及总反应式的书写．