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【题目】合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______热量用表示

(2)向合成塔中按物质的量之比l4充入进行氨的合成,图2时平衡混合物中氨气的体积分数与压强的关系图。

①图2中氨气的体积分数为时,的转化率为______

②图3,则温度为时对应的曲线是______填“a”或“b

(3)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为,一定温度下,在体积为2L的恒容容器中发生上述反应,各物质的物质的量变化如表:

时间

0

0

0

5

7

10

①分析表中数据,判断5min时反应是否处于平衡状态?______填“是”或“否”,前5min反应的平均反应速率______

②在相同实验条件下,若改为加入,若要求平衡后在反应混合气中质量分数不变,则还需加入的物质及其物质的量为______

③反应在内,CO的物质的量减少的原因可能是______填字母

减少的物质的量 降低温度 升高温度 充入

④下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是______

单位时间内生成的同时生成

b.容器内压强不再变化

混合气体密度不再变化

混合气体的平均相对分子质量不再变化

的质量分数不再变化

⑤已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值如表:

气化反应式

lgK

700K

900K

1200K

则反应900K时,该反应平衡常数的对数值______

【答案】 a d bde

【解析】

(1)焓变等于正逆反应的活化能之差,图中生成1mol氨气放热为,合成氨的热化学方程式为

(2)①向合成塔中按物质的量之比l4充入进行氨的合成,则

氨气的体积分数为时,,解得,氢气的转化率为

②合成氨为放热反应,升高温度平衡逆向移动,氨气的体积分数减小,则温度越高对应氨气的体积分数越小,图中T=450℃,则温度为500℃时对应的曲线是a

(3)①由表中数据可知,7min时消耗甲烷0.2mol,根据方程式,消耗水0.2mol,所以=0.8mol,与5min时相同,则5min时为平衡状态;前5min反应的平均反应速率

②恒温恒容,反应前后气体体积不等的反应,要求平衡后在反应混合气中质量分数不变,则极限转化为反应物时,起始反应物的物质的量相同,则

,解得

③反应在内,CO的物质的量减少,氢气的物质的量增加。则

a.减少的物质的量,平衡逆向移动,的物质的量应该减小,故不选a

为吸热反应,降低温度,平衡逆向移动,的物质的量应该减小,故不选b

升高温度,平衡正向移动,CO的物质的量增大,故不选c

充入,平衡逆向移动,的物质的量增大,CO的物质的量减小,反应物的物质的量增大,与表中数据一致,故选d

a.单位时间内生成3nmol的同时生成nmolCO,只体现正反应速率,反应不一定平衡,故不选a

反应前后气体物质的量是变量,容器内压强不再变化,可知物质的量不变,为平衡状态,故选b

气体的质量、体积不变,混合气体密度始终不变化,密度不变不一定平衡,故不选c

根据 ,混合气体的平均相对分子质量是变量,混合气体的平均相对分子质量不再变化,一定达到平衡状态,故选d

e.的质量分数不再变化,符合平衡特征“定”,一定为平衡状态,故选e

根据盖斯定律可知得到,由表中数据可知900K时,该反应的平衡常数,即

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作、现象或结论不正确是( )

选项

实验步骤

现象

结论

A

往酸性高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液

溶液褪色

草酸具有还原性

B

Na2CrO4溶液中滴加过量浓硫酸

溶液由黄色转化为橙黄色

CrO42-在酸性条件下完全转为Cr2O72-

C

装有NO2的烧瓶泡在热水中

烧瓶红棕色变深

升高温度,平衡2NO2N2O4逆移

D

Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸

有淡黄色沉淀生成

S2O32-H+不能共存

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物F(C21H20O6)在临床医学上具有预防肿瘤的作用,其合成路线如下,其中反应③中反应物的原子利用率为100%。

已知:Ⅰ. +H2O

. +CO2

. + +H2O

请回答下列问题:

(1) B中含有的官能团名称是____________

(2)反应①的化学方程式是____________ 反应④的化学方程式是____________

(3) F的结构简式是____________

(4) E的同分异构体中,同时符合下列两个条件的共有__________种,其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________

①苯环上的一取代物只有2种;

1mol该物质与足量NaOH溶液反应时,反应消耗3molNaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况,下列说法不正确的是

A. HA为一元强酸,MOH为一元弱碱

B. N点溶液中离子浓度大小关系为:c(M+)=c(A)>c(H+)=c(OH

C. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D. N→K之间曲线上任意一点都有c(M+) >c(OH)>c(A)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列曲线中,可以描述乙酸(甲, Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙, Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是()

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。

(1)目前工业上用的捕碳剂NH3和(NH4)2CO3,它们与CO2发生如下可逆反应:

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3

ΔH3=______________(用含ΔH1ΔH2的代数式表示)

(2)利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向,具体如下:

方法一:CO2催化加氢合成乙烯,其反应为:

2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-1

起始时按n(CO2)∶n(H2)=1∶3的投料比充入20L的恒容密闭容器中,不同温度下平衡时的H2H2O的物质的量如图甲所示:

①下列说法正确的是________

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.其它条件不变时,若压缩容器容积,则活化分子百分数增大,vv均增大

C.测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时,说明反应已达到平衡

D.使用合适的催化剂,催化剂改变反应历程,减小反应焓变,加快反应速率

393K下,H2的平衡转化率为__________(保留三位有效数字);

393K下,该反应达到平衡后,再向容器中按n(CO2)∶n(H2)=1∶3投入CO2H2n(H2)/n(C2H4)将__________(填“变大”或“不变”或“变小”或“无法确定”);

方法二:用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如图乙所示。

b电极上的电极反应式为_________________________

⑤该装置中使用的是_________________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用太阳能光伏电池电解水可交替制得高纯H2O2,工作示意图如图所示。下列说法错误的是(

A.H2时,连接K1;制O2时,连接K2

B.产生H2的电极反应式是2H++2e-=H2

C.O2时电极3发生的电极反应为NiOOH+H2O+e-=NiOH2+OH-

D.通过控制开关交替连接K1K2,可以使电极3循环使用

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇作为可再生能源,越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下

化学反应

500℃平衡常数

焓变

CO(g)2H2(g)CH3OH(g)

K12.5

ΔH1=-116 kJ·mol1

CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)

K21.0

ΔH2=+41 kJ·mol1

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)

K3=?

ΔH3=?

1)反应③的K3__ΔH3___

2)对于反应②升高温度平衡常数___(填“增大”“减小”或“不变”)

3500℃时测得反应③在某时刻CO2(g)H2(g)CH3OH(g)H2O(g)的浓度(mol·L1)分别为0.10.80.30.15,则此时v__v(“>”“<”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是(

A.1中在b点对应温度下,将pH2H2SO4溶液与pH12NaOH溶液等体积混合后,溶液显中性

B.0.0100 mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000 mol/L ClBrI的混合溶液,由图2曲线,可确定首先沉淀的是Cl

C.3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后,减小NH3浓度时速率的变化

D.4表示常温下,稀释HAHB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则等物质的量浓度的NaANaB混合溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)

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