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    下列图示与对应叙述相符合的是（　　）
    A、图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
    B、图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
    C、图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系
    D、图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等；
    B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小；
    C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多；
    D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大．
    解答： 解：A．升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，故A错误；
    B．缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故B正确；
    C．增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，故C错误；
    D．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡及化学反应速率的因素等，难度中等，理解外界条件对化学平衡与反应速率的影响是解题关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是（　　）
    A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
    B、K+、Na+、NO3-、OH-
    C、H+、NH4+、Fe3+、SO42-
    D、H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
    （1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为
     
    ．
    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0--4.7-
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79（＞9溶解）
    （2）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合浊液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤：①
     
    ；②
     
    ；③过滤．（提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “卤块”的主要成分为MgCl2（含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子），以它为原料，按如下工艺流程图，可制得“轻质氧化镁”． 如果要求产品尽量不含杂质离子且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定．

    表一：生成氢氧化物沉淀的pH                  表二：化学试剂价格表
    物质开始沉淀沉淀完全试剂价格（元/吨）
    Fe（OH）32.73.7漂液（含NaClO25.2%）450
    Fe（OH）27.69.6H2O2（30%）2400
    Mn（OH）28.39.8NaOH（固98%）2100
    Mg（OH）29.611.1Na2CO3（固95%）600
    卤块（MgCl2，30%）310
    （注）Fe（OH）2呈絮状，不易从溶液中除去，除Fe2+通常将它氧化成为Fe3+后，生成Fe（OH）3而除之．
    请填写以下空白：
    （1）在步骤②中加入的试剂X，最佳选择应是
     
    简述原因：
     
    ；试剂X的作用是
     
    ．
    （2）在步骤③中加入的试剂应是
     
    ，控制pH=9.8的目的是
     
    ．
    （3）有同学提出控制pH=9.6更为合适，你认为是否正确
     
    （填正确、不正确）并说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示．则下列结论正确的是（　　）
    A、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
    B、反应进行前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.1mol/（L?min）
    C、若改变反应条件，使反应进程如图2所示，则改变的条件是增大压强
    D、如图1所示，该反应达到化学平衡时，X的转化率为70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（g）═3C（g）+D（s）△H＜0，某研究小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是（　　）
    A、图Ⅰ表示增加反应物浓度对该平衡的影响
    B、图Ⅱ表示减小压强对该平衡的影响
    C、图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙＞甲
    D、图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关晶体的叙述中，错误的是（　　）
    A、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验
    B、晶体与非晶体的本质区别在于是否具有规则的几何外形
    C、分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键
    D、在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三个实验的操作图，根据图回答问题：

    ①写出下列仪器的名称：A
     
    ；B
     
    ．
    ②图Ⅰ在实验过程中，冷凝水从
     
    （填“a”或“b”，下同）口流入，从
     
    口流出；
    ③操作Ⅲ的实验名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；在含n mol FeBr2的溶液中，通入Cl2，有x mol Cl2发生反应．
    （1）当x≤
    n
    2
    时，反应的离子方程式为
     

    （2）当反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=2Br2+2Fe3++6Cl- 时，x与n的关系为
     

    （3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是
     

    （4）当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为
     
    ．

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