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    【题目】检验SO2气体中是否混有CO2的方法是(　　)

    A.先通过足量澄清石灰水，再通过足量品红溶液

    B.先通过足量饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水

    C.先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水

    D.先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

    【答案】D

    【解析】

    A．先通过足量澄清石灰水，二者均反应生成沉淀，不能检验二氧化碳，故A不选；
    B．先通过足量饱和NaHCO3溶液，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，不能检验原二氧化碳，故B不选；
    C．先通过足量NaOH溶液，二者均反应，不能检验，故C不选；
    D．先通过足量酸性KMnO4溶液，除去二氧化硫，再通过澄清石灰水，观察是否变浑浊可检验二氧化碳，故D选；
    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X，M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（ ）
    （甲） XO3n﹣+Xn﹣+H+→X单质+H2O（未配平）； （乙）Mm++mOH﹣=M（OH）m↓
    ①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族
    ②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
    ③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
    ④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
    ⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m ．
    A.①③
    B.②③
    C.①②
    D.④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制玻璃和水泥的共同的原料是(　　)

    A.二氧化硅B.碳酸钠C.碳酸钙D.硅酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关共价分子的说法正确的是(　　)

    A.都是极性分子

    B.都是共价化合物

    C.共价分子间的作用力都比化学键弱

    D.溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（ ）
    SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
    SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
    A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）
    B.用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能
    C.增加Zn（g）的量，△H2变大
    D.以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学以反应2Fe3++2I﹣2Fe2++I2为原理，研究浓度对氧化还原性和平衡移动的影响．实验如图1：
    （1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到 ．
    （2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中造成的影响．
    （3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因： ．
    （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中Fe2+向Fe3+转化的原 因：外加Ag+使c（I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+ ， 用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作极．
    ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01molL﹣1 AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是 ．
    （5）按照（4）的原理，该同学用右图装置进行实验，证实了ii中Fe2+向Fe3+转化的原因①转化原因是 ．
    ②该实验与（4）实验对比，不同的操作是 ．
    （6）实验I中，还原性：I﹣＞Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+＞I﹣ ， 将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以COCl26H2O，NH4Cl，H2O2 ， 浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    （1）经测定，样品X中钴，氨，氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为已知X的化学式类似于下列化学式：氢氧化二氨合银Ag（NH3）2 OH 硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4 ， 制备X的化学方程式
    （2）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1molL﹣1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2molL﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．
    ①放⑤（盐酸标准液）的仪器名称
    ②装置中安全管的作用原理
    ③样品中氮的质量分数表达式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用双线桥分析下述氧化还原反应中电子转移的方向和数目以及氧化还原的关系，并指出氧化剂。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag____________________，氧化剂是____________________。

    （2）用单线桥分析下述氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并完成填空。

    2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl______________________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中(　　)

    A. 有Mg2＋，没有Al3＋

    B. 有Al3＋，没有Mg2＋

    C. 有Mg2＋和Al3＋

    D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

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