短周期主族元素A.B.C.D.E原子序数依次增大.A是元素周期表中原子半径最小的元素.B是形成化合物种类最多的元素.C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.D是同周期中金属性最强的元素.E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数.(1)A.C.D形成的化合物中含有的化学键类型为 .(2)已知:① E-E→2E △H＝+a kJ/mol,② 2A→A-A � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为。

（2）已知：

① E－E→2E △H＝＋a kJ/mol；

② 2A→A－A △H＝－b kJ/mol；

③ E＋A→A－E △H＝－c kJ/mol；

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式。

（3）在某温度下容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2(g)＋BC(g)X(g) △H＝－Q kJ/mol（Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 molA2、1 molBC	1 molX	4 molA2、2 molBC
平衡时n(X)	0.5mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	1	2	3

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率v (A2)= 。

②计算该温度下此反应的平衡常数K = 。

③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是（填字母）。

A．α1＋α2＝1

B．Q1＋Q2＝Q

C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3＝2Q1

④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

（4）熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。

现以A2(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池（MCFC）正极的电极反应式____________________________。

（14分,每空各2分）（1）离子键、极性键（或共价键）

（2）H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝(a＋b－2c)kJ·mol－1

［△H表示成-(2c-a-b)kJ·mol－1也可］

（3）① 0.125mol·L－1·min－1

② 4 L2/mol2 ③ ABD ④

（4）O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－

【解析】

试题分析：短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A是氢元素。B是形成化合物种类最多的元素，则B是碳元素。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以C是氧元素。D是同周期中金属性最强的元素，则D是钠元素，E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数，因此E是氯元素。

（1）A、C、D形成的化合物是氢氧化钠，其中含有的化学键类型为离子键、极性键（或共价键）。

（2）已知：① E－E→2E △H＝＋a kJ/mol；② 2A→A－A △H＝－b kJ/mol；③ E＋A→A－E △H＝－c kJ/mol，则根据盖斯定律可知①＋③×2—②即得到A2与E2反应的热化学方程式H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H＝(a＋b－2c)kJ·mol－1。

（3）①依据原子守恒可知X是甲醇，根据表中数据可知甲中平衡时生成甲醇是0.5mol，则根据方程式可知消耗氢气是1mol，浓度是0.5mol/L，所以在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则H2的平均反应速率v (A2)＝0.5mol/L÷4min＝0.125mol·L－1·min－1。

②根据①中分析可知平衡时氢气、CO和甲醇的物质的量分别是1mol、0.5mol和0.5mol，浓度分别是0.5mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L，所以该温度下此反应的平衡常数K＝。

③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是（填字母）。

A．乙容器中的1mol甲醇换算成反应物是2mol氢气和1molCO，即甲、乙中平衡是等效的，所以α1＋α2＝1，A正确；B．根据以上分析可知甲、乙中平衡等效，则Q1＋Q2＝Q，B正确；C．丙相当于在甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，转化率增大，即α1＜α3，C错误；D．丙相当于在甲的基础上将容器容积进行一般，增大压强，平衡向正反应方向进行，根据勒夏特例原理可知再次平衡时丙中压强小于甲中压强的2倍，即P3＜2P1＝2P2，D正确；E．根据以上分析可知n3＝2n2＞1.0mol，E错误； F．丙相当于在甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，则Q3＞2Q1，F错误，答案选ABD。

④在其他条件不变的情况下，将甲容器的体积压缩到1L，则瞬间甲醇的浓度增大一倍，平衡向正反应方向进行，甲醇浓度开始再逐渐增大，若在第8min达到新的平衡时氢气的总转化率为75%，根据方程式可知平衡时生成甲醇2mol×0.75/2＝0.75mol，浓度是0.75mol/L，所以第5min 到新平衡时甲醇的物质的量浓度的变化曲线可表示为。

（4）燃料电池中氧气再正极得到电子，发生还原反应。由于是熔融的碳酸盐为电解质，则正极反应式为O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－。

考点：考查元素推断、化学键、盖斯定律、外界条件对平衡状态的影响、平衡状态计算及燃料电池应用

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请回答：

（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有。

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以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔点/℃	122.4	-97	-12.3
沸点/℃	249	64.3	199.6
密度/g.cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）甲装置的作用是：；冷却水从（填“a”或“b”）口进入。

（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是。

Ⅱ．粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制

（1）试剂1可以是（填编号），作用是。

A.稀硫酸 B.碳酸钠溶液 C.乙醇

（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在 ℃左右。

（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为（结果保留三位有效数字）。

（4）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是（填编号）。

A．蒸馏时从100℃开始收集产品

B．甲醇用量多了

C．制备粗品时苯甲酸被蒸出

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下列有关说法正确的是

A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

B．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量

C．石英光导纤维，在遇到强碱或强酸时均可以发生“断路”

D．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液。	溶液变成血红色	溶液中含有Fe2+
B	向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液	白色沉淀转化为红褐色沉淀	证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3
C	常温下，向浓硫酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁不与浓硫酸反应
D	向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置	液体分层，上层基本无色，下层紫红色	碘在CCl4中的溶解度较大