Question

【题目】中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（部分产物未列出），A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：

（1）A、C的化学式分别为A_________，C_________；

（2）F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2SO4体现的性质完全相同的是_____；

A．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O

B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

C．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

D．FeO+H2SO4═FeSO4+H2O

（3）写出反应E+H2O2→F的化学方程式：____________；

（4）若反应F+D→E转移电子数为6.02×1023，则消耗D的质量为___________。

Answer 1

【答案】Fe Fe2(SO4)3 C SO2+H2O2═H2SO4 8g

【解析】

由AB→C，则A为变价金属，则A为Fe，B为FeSO4，C为Fe2(SO4)3，由F→C可推知F为H2SO4，进而推出D为S，E为SO2，据此分析解答。

(1)由上述分析可知，A为Fe，C为Fe2(SO4)3，故答案为：Fe；Fe2(SO4)3；

(2)F的浓溶液与A反应过程中，浓硫酸体现强氧化性和酸性，A选项中浓硫酸只体现强氧化性，B选项中硫酸体现弱氧化性，C选项中浓硫酸体现强氧化性和酸性，D选项中硫酸体现酸性，故答案为：C；

(3)E+H2O2→F的化学方程式为：SO2+H2O2═H2SO4，故答案为：SO2+H2O2═H2SO4；

(4)F+D→E为2H2SO4(浓)+S═3SO2↑+2H2O，转移电子数为6.02×1023，其物质的量为1mol，消耗的硫的物质的量为=0.25mol，其质量为0.25mol×32g/mol=8g，故答案为：8g。