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【题目】25℃时,向二元酸溶液中滴加溶液,有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是

A.等体积等浓度的溶液与溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水中的大

B.时,溶液中存在:

C.时,升高温度,减小

D.时,溶液中各离子浓度的大小顺序为:

【答案】B

【解析】

A.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,得到NaHA的溶液,由图示关系知,c(A2-)c(H2A),说明电离大于水解程度,溶液显酸性,水的电离受到了抑制,溶液中水的电离程度比纯水中的小,故A错误;

B时,NaOH溶液与H2A溶液反应得到NaHA的溶液,溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A),也存在电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-),处理得,故B正确;

C.向二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L-lNaOH溶液40mL,反应后得到Na2A溶液,A2-离子水解溶液显碱性,加热促进水解,A2-离子浓度减小,钠离子浓度不变,则的比值增大,故C错误;

D.根据图象知,当V(NaOH)=20 mL时,发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O,溶质为NaHAHA-电离程度大于水解程度,溶液显酸性,水和HA-都电离出氢离子,只有HA-电离出A2-,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-),故D错误;

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四种短周期元素WXYZ,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。


W

X

Y

Z

结构

性质

最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物

焰色反应呈黄色

在同周期主族元
素形成的简单离
子中,离子半径
最小

最高正价与最
低负价之和为

1Z在元素周期表中位于 族。

2)上述元素的最高价氧化物对应的四种水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应,该元素是 (填元素符号)。

3下列可作为比较XY金属性强弱的依据是 (填序号)。

A.自然界中的含量 B.相应氯化物水溶液的pH

C.单质与水反应的难易程度 D.单质与酸反应时失去的电子数

②WXY的离子半径由大到小的顺序为 。(填对应的离子符号)

4W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3X的最高价氧化物对应的水化物混合,反应的化学方程式是 ,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是

5Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数。

能确定混合物中Y的质量分数的数据有 (填序号)。

Amn Bmy Cny

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH= -373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是

A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业废气、汽车尾气排放出的NOxSO2等,是形成雾霾的主要物质,其综合治理是当前重要的研究课题。

1)已知:①CO燃烧热的△H1=283.0kJ·mol-l②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1,汽车尾气中的NO(g)CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=___

2)将020mol NO010molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应,反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示.

该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________

12min时改变的条件是________

在第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CON20060mol,平衡将________移动(正向逆向”)

(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术,一般采用氨气或尿素。

①SNCR脱硝技术中:在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO,其主要反应为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率,如图所示。当体系温度约为925℃时,SNCR脱硝效率最高,其可能的原因是________

②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】同温同压下,等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较,下列叙述正确的是(

A. 体积比11B. 体积比1116

C. 分子个数比11D. 密度比1116

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)阅读、分析下列两个材料:

材料一

材料二

回答下列问题(填字母)

A.蒸馏法

B.萃取法

C溶解、结晶、过滤的方法

D.分液法

①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用___

②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___

2)阅读材料三回答下列问题:

材料三

在溶解性方面,Br2()I2()很相似,其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

①常用的提取方法是___,化学试剂是___,最主要的仪器是___

②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色,解决该问题的方法是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.18 g·cm-3,求:

(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量._________________

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留二位小数)。________________

(3)取出20.0 mL该溶液,加入足量BaOH2溶液,反应后可得到沉淀质量多少克?(保留一位小数)____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于的说法,不正确的是

A.该物质能发生加成、氧化、聚合等反应

B.该物质苯环上的一氯取代有4种同分异构体

C.该物质在酸性条件下水解产物之一可用于合成阿司匹林

D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗5molNaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是

A.用图1装置制备少量氨气

B.用图2所示装置收集SO2

C.用图3所示装置检验是否有乙烯产生

D.用图4装置比较KMnO4C12S的氧化性强弱

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