【题目】25℃时,向二元酸溶液中滴加溶液,有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是
A.等体积等浓度的溶液与溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水中的大
B.时,溶液中存在:
C.当时,升高温度,减小
D.当时,溶液中各离子浓度的大小顺序为:
【答案】B
【解析】
A.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,得到NaHA的溶液,由图示关系知,c(A2-)>c(H2A),说明电离大于水解程度,溶液显酸性,水的电离受到了抑制,溶液中水的电离程度比纯水中的小,故A错误;
B.时,NaOH溶液与H2A溶液反应得到NaHA的溶液,溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A),也存在电荷守恒:c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-),处理得,故B正确;
C.向二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L-lNaOH溶液40mL,反应后得到Na2A溶液,A2-离子水解溶液显碱性,加热促进水解,A2-离子浓度减小,钠离子浓度不变,则的比值增大,故C错误;
D.根据图象知,当V(NaOH)=20 mL时,发生反应为NaOH+H2A═NaHA+H2O,溶质为NaHA,HA-电离程度大于水解程度,溶液显酸性,水和HA-都电离出氢离子,只有HA-电离出A2-,所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故D错误;
故选B。
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【题目】四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。
W | X | Y | Z | |
结构 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元 | 最高正价与最 |
(1)Z在元素周期表中位于 族。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的四种水化物中,有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应,该元素是 (填元素符号)。
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是 (填序号)。
A.自然界中的含量 B.相应氯化物水溶液的pH
C.单质与水反应的难易程度 D.单质与酸反应时失去的电子数
②W、X、Y的离子半径由大到小的顺序为 。(填对应的离子符号)
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,反应的化学方程式是 ,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(5)Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料,某兴趣小组设计如下所示的实验方案,测定混合物中Y的质量分数。
能确定混合物中Y的质量分数的数据有 (填序号)。
A.m、n B.m、y C.n、y
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【题目】在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH= -373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
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【题目】工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等,是形成雾霾的主要物质,其综合治理是当前重要的研究课题。
(1)已知:①CO燃烧热的△H1=-283.0kJ·mol-l,②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1,汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g); △H=___。
(2)将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应,反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示.
①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________。
②第12min时改变的条件是________。
③在第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”).
(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术,一般采用氨气或尿素。
①SNCR脱硝技术中:在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO,其主要反应为:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率,如图所示。当体系温度约为925℃时,SNCR脱硝效率最高,其可能的原因是________。
②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。
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【题目】同温同压下,等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较,下列叙述正确的是( )
A. 体积比1∶1B. 体积比11∶16
C. 分子个数比1∶1D. 密度比11∶16
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【题目】(1)阅读、分析下列两个材料:
材料一
材料二
回答下列问题(填字母):
A.蒸馏法
B.萃取法
C.“溶解、结晶、过滤”的方法
D.分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用___;
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是___。
(2)阅读材料三回答下列问题:
材料三
在溶解性方面,Br2(溴)与I2(碘)很相似,其稀的水溶液显黄色。在实验室里从溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。
①常用的提取方法是___,化学试剂是___,最主要的仪器是___。
②若观察发现提取Br2以后的水还有颜色,解决该问题的方法是___。
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【题目】常温下,在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O,恰好达到饱和,该溶液密度为1.18 g·cm-3,求:
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量._________________
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留二位小数)。________________
(3)取出20.0 mL该溶液,加入足量Ba(OH)2溶液,反应后可得到沉淀质量多少克?(保留一位小数)____________
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【题目】下列关于的说法,不正确的是
A.该物质能发生加成、氧化、聚合等反应
B.该物质苯环上的一氯取代有4种同分异构体
C.该物质在酸性条件下水解产物之一可用于合成阿司匹林
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗5molNaOH
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【题目】应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是
A.用图1装置制备少量氨气
B.用图2所示装置收集SO2
C.用图3所示装置检验是否有乙烯产生
D.用图4装置比较KMnO4、C12、S的氧化性强弱
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