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    【题目】下列关于的说法，不正确的是

    A.该物质能发生加成、氧化、聚合等反应

    B.该物质苯环上的一氯取代有4种同分异构体

    C.该物质在酸性条件下水解产物之一可用于合成阿司匹林

    D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5molNaOH

    【答案】D

    【解析】

    中含有苯环、酯基、碳碳双键、羟基，结合官能团的结构和性质以及苯的结构和性质分析解答。

    A．该物质中含有碳碳双键，能发生加成、氧化、加成聚合反应，故A正确；

    B．该物质中含有一个苯环，苯环上有4种H原子，苯环上的一氯取代有4种同分异构体，故B正确；

    C．该物质在酸性条件下水解产物为、CH3COOH、，其中可用于合成阿司匹林，故C正确；

    D．1mol该物质含有2mol酯基，且水解生成1mol酚羟基，与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是接触法生产硫酸的催化剂，属于两性氧化物，可从富钒炉渣(主要含有、和少量、)中提取，其工艺流程如下：

    已知：①

    ②一些金属阳离子沉淀的pH范围：

    开始沉淀pH

    完全沉淀pH

    6.5

    9.0

    2.2

    3.5

    4.1

    5.4

    (1)“酸浸还原”时转化为，写出有关反应的离子方程式________；经“氧化”后钒以存在，写出生成反应的离子方程式________。

    (2)调节溶液至2.0~3.5，宜选用的试剂是________(填标号)。/span>

    A． B． C． D．

    (3)“滤渣1”的主要成分是________；粗品中的杂质为________。

    (4)“沉钒”时需加入稀，其目的是________。

    (5)焙烧产生的气体用________吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用。

    (6)在一定条件下可转化为不同价态的钒离子(、、、)，可作为全钒液充电流电池的电极液，电池总反应为。下图是钒电池基本工作原理示意图：

    充电时阳极的反应式为____；能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向二元酸溶液中滴加溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是

    A.等体积等浓度的溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大

    B.时，溶液中存在：

    C.当时，升高温度，减小

    D.当时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】辣椒的味道主要来自于辣椒素类化合物，辣椒素F的合成路线如下

    (1)化合物A中官能团的名称是____________。

    (2)反应①的类型为_______________。已知某有机反应原理为,写出化合物C的结构简式_________。化合物C可与C2H6O2 (核磁共振氢谱显示2种峰，峰面积比1∶2)按1∶1反应形成环状化合物，写出此反应的化学反应方程式______________。

    (3)已知反应2的另一生成物为CO2，请写出该反应的化学方程式___________，该反应类型为________。

    (4)写出满足下列条件的同分异构体有_______种。

    ①含有5个碳原子②与上述流程中产物C10H18O2含有相同种类和数目的官能团

    (5)写出由乙烯合成正丁酸的合成路线________(其他试剂任选，写出必要的试剂及反应条件)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛合金在国防、医用器材领域有重要应用，某研究小组利用钛铁矿[主要成分偏钛酸亚铁(FeTiO3)，含SiO2、FeO 杂质]制取TiCl4，然后进一步制备金属钛，流程如下∶

    已知∶

    a.发生的主要反应方程式如下∶

    FeTiO3+2H2SO4TiOSO4+FeSO4+2H2O TiOSO4+2H2OH2TiO3↓+H2SO4

    H2TiO3TiO2+H2O

    b.部分物质的性质∶

    TiCl4

    SiCl4

    FeCl3

    TiO2

    沸点/°C

    136.4

    57.6

    315

    /

    其它性质

    极易水解

    /

    /

    不溶于水

    请回答∶

    (1)步骤II抽滤时选用了玻璃砂漏斗，请说明选择的理由______。

    (2)步骤III为了除去浸取液中的铁元素杂质并回收FeSO47H2O。往浸取液中加入铁粉至溶液中的Fe3+完全转化，然后抽滤，滤液用冰盐水快速冷却至FeSO47H2O结晶析出，再次抽滤并洗涤。下列说法正确的是____。

    A.杂质Fe3+可能是在实验过程中氧化生成的

    B.再次抽滤获得的滤液中的溶质是TiOSO4和FeSO4

    C.利用冰盐水快速冷却有利于形成较大的晶体颗粒

    D.再次抽滤后的洗涤应选用蒸馏水进行多次洗涤

    (3)步骤IV包括钛盐的水解、产物的分离和物质的转化。操作步骤如下∶取一部分步骤III获得的滤液→（________）→（________）→（________）→（_________）→抽滤得偏钛酸(H2TiO3)，将偏钛酸在坩埚中加热得到二氧化钛(TiO2)。

    ①将下列操作按合理顺序填入以上空格。

    a.静置沉降后，用倾析法除去上层水；

    b.逐滴加入到沸水中并不停搅拌，继续煮沸约10 min；

    c.用热的稀硫酸洗涤沉淀2~3次，然后用热水洗涤沉淀；

    d.慢慢加入其余全部滤液，继续煮沸约30 min (过程中适当补充水至原体积)；

    ②写出操作c中用热水洗涤沉淀的具体过程_____。

    (4)①另一种生产TiCl4的方法是用天然TiO2晶体为原料，利用步骤V的反应原理获得TiCl4.。产品中含有SiCl4、FeCl3等杂质，可通过精馏的方法获得高纯TiCl4，以下说法正确的是______。

    A.收集TiCl4时，仪器a中的温度应控制为136.4°C

    B. b处温度计的水银球的上沿和支管口的下沿齐平

    C.精馏结束时留在圆底烧瓶中的主要成分是FeCl3和Si

    D.装置c中的冷凝水应该“下口进、上口出”

    E.可以用水浴加热的方法精馏获得TiCl4

    ②d处装有碱石灰的干燥管，作用是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积不变的容器中加入一定量的A和B，发生反应∶2A（g）+B（g）2C（g）， 在相同时间内，测得不同温度下A的转化率如下表所示，下列说法正确的是

    温度/°C

    100

    200

    300

    400

    500

    转化率

    30%

    75%

    75%

    50%

    18%

    A.该反应随着温度升高，反应速率先变大后变小

    B.200°C，A的转化率为75%时，反应达到平衡状态

    C.当单位时间内生成n mol B的同时消耗2n molC时，反应达到平衡状态

    D.400°C时，B的平衡浓度为0.5 mol/L，则该反应的平衡常数K=2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作，回答问题：

    (1)将在空气中久置的铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是_________________，上述变化的原因是______________。

    (2)将用砂纸仔细打磨过的铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是_________________，上述变化的原因是____________________。

    (3)将铝箔在氧气中点燃，观察到的现象是__________，反应的化学方程式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：X(g)＋2Y(g)3Z(g) △H＝－a kJ·mol－1(a>0)。下列说法不正确的是

    A. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到akJ

    B. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

    C. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

    D. 0.1 mol X和0.2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是

    A.d能使品红溶液褪色

    B.a和c反应可以生成b

    C.e的浓溶液可用铝槽车运输

    D.h的水溶液呈碱性

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