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    下列有关Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液的性质对比不正确的是（　　）
    Fe（OH）3胶体CuSO4溶液
    A分散质粒子直径大于100nm（10-7m）小于1nm（10-9m）
    B外观介稳体系，均一透明稳定体系，均一透明
    C能否透过滤纸可以可以
    D激光笔照射可看到光亮“通路”光可透过，但不形成光亮“通路”
    A、AB、BC、CD、D
    考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系
    专题：溶液和胶体专题
    分析：A、胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小；
    B、胶体是介稳体系，均一透明，溶液是均一稳定的体系；
    C、胶体和溶液均能透过滤纸；
    D、胶体有丁达尔效应，溶液没有．
    解答： 解：A、胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，胶体中的分散质粒子直径介于1nm-100nm之间，而溶液的分散质直径小于1nm，故A错误；
    B、胶体是介稳体系，均一透明，溶液是均一稳定的体系，故B正确；
    C、胶体和溶液均能透过滤纸，故C正确；
    D、胶体有丁达尔效应，溶液没有，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查了溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小和丁达尔效应，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同条件下，下列气体中与14gN2具有相同分子数目的是（　　）
    A、32g   O2
    B、15g  NO
    C、34g  NH3
    D、80g  Ar

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A、在含有NaHCO3的溶液中：K+、SO42-、Cl-、Al3+
    B、使甲基橙变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    D、水电离的c（H+）=10-11 mol?L-1的溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图所示装置（夹持装置已略去，量气管可上下移动）可分别进行下列实验探究
    实验药品制取气体量气管中液体
    Ⅰ铜片、浓HNO3（过量）NO2CCl4
    ⅡNH3煤油
    ⅢMnO2，HCl（浓）Cl2
    Ⅳ硅铁合金、NaOH溶液H2H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验前，某同学检查装置气密性的操作方法是：将活塞K关闭，再将量气管向上提高，其判断装置漏气或不漏气的现象分别是
     

    （2）另一同学欲通过实验1收集并测量NO2气体的体积来探究铜片的纯度，所测得的结果比真实值偏小（不考虑操作误差），你认为可能的原因是
     
    ．
    （3）若进行实验Ⅱ制NH3，则烧瓶和分液漏斗中应分别盛装适量的
     
    ．
    （4）若进行实验Ⅲ，该装置缺少的必须仪器是
     
    ；该反应的离子方程式是
     

    量气管中最好装的液体是
     
    （选填字母代号）．
    a．NaOH溶液　b水　C．饱和NaCl溶液　d．苯乙烯
    （5）实验Ⅳ时，应对量气管多次读数，读数时应注意：
    ①将实验装置恢复到室温，
    ②
     
    ，
    ③读数时，视线与凹液面最低处水平相切．
    经多次重复实验，获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号某硅铁合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL336.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据上述数据，可计算出硅铁合金中硅的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量．常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量．主要操作步骤如下（如图1）

    （1）仪器A为
     
    （填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为
     
    ．
    （2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：
     
    C2O42-+
     
    MnO4-+
     
    =
     
    Mn2++
     
    CO2↑+
     

    该步骤中滴入第一滴Na2C2O4时褪色较慢，以后的滴定中褪色较快，其原因是
     
    ．
    （3）若步骤Ⅳ中所用Na2C2O4溶液为20.00mL，已知滴定后的液面如图所示，请在图2中标出滴定前的液面．
    （4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
    猜想1：水样中Cl-影响
    猜想2：配制Na2C2O4标液定容时
     
    ．
    （5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除Cl-影响．（限选试剂：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液）
     
    ．
    资料卡片：
    ①有机质可HNO3被氧化．
    ②AgCl不与酸性KMnO4溶液反应．
    ③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．
    （1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：
     
    ．
    （2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH-、
     
    、
     
    ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．
    ①提出假设：
    假设1：只存在SO32-；假设2．
     
    ；假设3：既存在SO32-也存在ClO-．
    ②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是
     
    ．
    ③实验方案设计与分析：
    限选试剂：3moL?L-1 H2SO4、1moL?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．/
    步骤二：在A试管中滴加
     
    ，振荡．    		若
     
    ，则说明假设1成立．
    步骤三：在B试管中滴加
     
    ，振荡    		若
     
    ，则说明假设2成立．
    （3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol?L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为
     
    ．
    若用0.2000mol?L-1 KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．请回答
    （1）写出元素符号B：
     
    C：
     

    （2）BA2的电子式
     
    ，和水反应的化学方程式
     
    ．
    （3）D2A2的化学式
     
    ，灼烧这化合物火焰呈
     
    色．
    （4）C在元素周期表中的位置是第
     
    周期，
     
    族，其原子结构示意图
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．

    （1）写出A和C的名称或结构简式：A
     
    ，C
     
    ；
    （2）写出CH2=CH2→A的化学方程式，指出反应类型：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列物质的电离方程式：
    NaHSO4
     
    ；Al2（SO4）3
     
    ；NH4NO3
     
    ．

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