[题目]原子序数依次增大的A.B.C.D.E.F六种元素.其中A的基态原子有3个不同能级.各能级中的电子数相等,C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同,D为它所在周期中原子半径最大的主族元素,E.F和C位于同一主族.F处于第一个长周期.(1)原子基态时外围电子轨道表示式为 ,(2)由A.B.C形成的离子与互为等电子体.则的结构式为 ,(3)已知:多原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。

（1）原子基态时外围电子轨道表示式为______；

（2）由A、B、C形成的离子与互为等电子体，则的结构式为______；

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的电子数和原子个数，如苯分子中大键表示为

①下列微粒中存在“离域键”的是______；

②分子中大键可以表示为______；

（4）和D能够形成化合物X，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，晶胞中C原子的配位数为______；列式计算晶体X的密度______。

【答案】

【解析】

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为，故A为碳元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，则C原子核外电子排布式为，故C为O元素，由原子序数可知B为N元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期，则E为S元素，F为Se；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，处于ⅠA族，原子序数大于O元素且小于硫，故D为Na，据此来分析即可。

为Se，处于第四周期VIA族，原子基态的外围核外电子排布式为，轨道表示式为；

由C、N、O形成的离子与互为等电子体，则的结构式为；

形成离域键的形成条件是“原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动“，硫酸根离子是正四面体结构，硫化氢中H原子和S原子没有平行的p轨道，只有ad中符合形成离域键的条件，故选ad；

分子为分子，分子中大键由3个原子形成的，且每个S原子提供1个p电子、C原子提供2个p电子，形成3个原子4个电子的离域键，所以其表示方法为，

故答案为；

和D能够形成化合物X为离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为，：：1，则形成的化合物为，晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个顶点为8个晶胞共有，则晶胞中O原子的配位数为8，晶胞的质量为，晶胞的体积为，则晶体F的密度为；

故答案为：8；。

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实验原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCl3和22.5g氯苯。

回答下列问题：

（1）利用工业氮气（含有H2O、O2、CO2）制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→________→上图中的j口（按气流方向，用小写字母表示）。

②实验完成后通入氮气的主要目的是________。

（2）装置C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。

（3）启动搅拌器，在约126℃条件下剧烈搅拌30min，物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用__（填字母）。

a．酒精灯 b．水浴锅 c．电磁炉 d．油浴锅

（4）继续升温，在128～139℃条件下加热2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。

（5）继续加热1h后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反应，则该实验中FeCl2的产率约为________（保留3位有效数字）。

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