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    【题目】下列图示与对应的叙述错误的是

    A. 图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞

    B. 图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线(X-表示Cl-、Br-、I-)，则c为I–(溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl))

    C. 图丙表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的

    D. 图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH＜0 ， C的物质的量分数与温度的关系

    【答案】B

    【解析】

    A.醋酸是弱电解质，相同浓度的醋酸溶液的pH大于盐酸溶液的pH，所以图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和酷酸溶液反应变化曲线,终点时两溶液分别显碱性和中性，因此指示剂都可用酚酞，选项A正确；

    B.碘化银的溶度积常数最小，到达滴定终点后，碘离子的浓度最小，其负对数最大，因此图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl 、NaBr及NaI溶液反应变化曲线，图中a为I-，选项B错误；

    C.氯化铜溶于水铜离子水解溶液显酸性，促进水的电离，图丙表示一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的，选项C正确；

    D.T2首先达到平衡状态,温度是T2大于T1，温度高C的含量小，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，正反应是放热反应，选项D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚砜（SOCl2）常用于医药、农药、染料工业，也可在有机合成工业中作氯化剂。已知：SOCl2的相关性质如下表所示：

    颜色、状态

    熔点

    沸点

    腐蚀性

    水解

    无色或微黄液体

    -105℃

    78℃

    强

    极易水解

    现利用如图装置制备SOCl2。

    请回答下列问题：

    Ⅰ．制备SO2和Cl2。

    （1）本实验选用装置甲制备SO2和Cl2，装置甲中仪器x的名称为___；若以KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2，反应的离子方程式为___。

    Ⅱ．制备SOCl2。

    以活性炭作为催化剂，SO2和C12可以和S粉在180~200℃时反应合成SOCl2，选用装置A、B、C、D进行制备（夹持、加热装置略去）。

    （2）按气流从左到右的方向，装置A、B、C、D的连接顺序为___（填仪器接口的字母编号）。

    （3）试剂y为___（填选项字母，下同）；试剂z为___。

    A．热水 B．乙醇 C．石蜡油 D．冰水

    （4）装置A中U形管内发生反应的化学方程式为___。

    （5）装置C的作用为___；若装置A处通入的SO2和Cl2的物质的量之比为1：3，则装置C中生成的盐为___（填化学式）；请设计实验验证装置C中生成的盐中含有SO42-：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是( )

    A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+

    B. 是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定

    C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-

    D. 若原溶液中不存在Cl-，则c (Na+) =0.1mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

    已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

    回答下列问题：

    (1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种)：___________；___________。

    (2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2＋的离子方程式：MnO＋Fe2＋＋ ===MnO2↓＋Fe(OH)3↓＋H＋ ____________

    (3)加入锌粉的目的是_______________________________________________________。

    (4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝5.04 mg·L－1、c(Mn2＋)＝1.65 mg·L－1，加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3＋)＝0.56 mg·L－1，若溶液pH＝3，则此时Fe3＋__________(填“能”或“不能”)生成沉淀。

    (5) 已知：常温下，①Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11；②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。

    ①比较H2R ，HR－，H2CO3三者的酸性强弱_________________________________

    ②NaHR溶液中存在= _______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

    请回答下列问题：

    (1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。

    (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。

    (3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是___________________________________________。

    (4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

    (5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：

    已知：

    根据以上信息回答下列问题：

    (1)白藜芦醇的分子式是________。

    (2)C→D的反应类型是_________；E→F的反应类型是________。

    (3)化合物A不与FeCL3溶液发生显色反应，能与NaHCO3反应放出CO2，推测其核磁共振氢谱(1H-NMR)中显示有_______种不同化学环境的氢原子，其个数比为_______。

    (4)写出AB反应的化学方程式_______

    (5)写出化合物D、E的结构简式：D_______，E_______。

    (6)化合物有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：______。

    ①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3 △H<0。得到如表中的两组数据，下列说法不正确的是

    实验编号

    温度/℃

    平衡常数/mol-1·L

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    K1

    4

    2

    x

    0.8

    6

    2

    T2

    K2

    4

    2

    0.4

    y

    t

    A. T1、T2的关系：T1 ＞ T2

    B. x= 1.6，y=0.2 ，t<6

    C. K1、K2的关系：K2＞K1

    D. 实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

    B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

    C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：

    CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）

    （1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号） 。

    A．生成CH3OH 的速率与消耗H2的速率之比为1︰2

    B．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    C．混合气体的密度保持不变

    D．体系内的压强保持不变

    （2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：

    温度/℃

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①反应的平衡常数表达式为K= 。由上表数据判断，该反应的△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 。

    （3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是 。（填序号）

    A．升温

    B．加入更高效的催化剂

    C．恒容条件下充入CO

    D．恒容条件下充入H２

    E．恒容条件下充入氦气

    F．及时移走CH3OH

    （4）一定条件下，CO和H2在催化剂作用下生成1molCH3OH的能量变化为90.8kJ。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    投料方式

    1molCO、2molH2

    1molCH3OH

    2molCH3OH

    平衡数据

    C(CH3OH)/(mol/L)

    c1

    c2

    c3

    体系压强(Pa)

    p1

    p2

    p3

    反应的能量变化

    akJ

    bkJ

    ckJ

    原料转化率

    α1

    α2

    α3

    下列分析正确的是 。（填序号）

    A．2c1＜c3 B．2 p1＜p3C．|a|＋|b|＝90.8 D．α1＋α3＞1

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