【题目】高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：
已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
回答下列问题：
(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写两种)：___________；___________。
(2)氧化时，加入KMnO4溶液是为了除去浸出液中的Fe2＋和Mn2＋(溶液中Mn全部转化为MnO2)，请配平下列除去Fe2＋的离子方程式：MnO
＋Fe2＋＋ ===MnO2↓＋Fe(OH)3↓＋H＋ ____________
(3)加入锌粉的目的是_______________________________________________________。
(4)已知H2SO4浸出液中，c(Fe2＋)＝5.04 mg·L－1、c(Mn2＋)＝1.65 mg·L－1，加入KMnO4溶液反应一段时间后，溶液中c(Fe3＋)＝0.56 mg·L－1，若溶液pH＝3，则此时Fe3＋__________(填“能”或“不能”)生成沉淀。
(5) 已知：常温下，①Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11；②H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR－、R2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH的变化关系如图所示。
①比较H2R ，HR－，H2CO3三者的酸性强弱_________________________________
②NaHR溶液中存在
= _______________________
【答案】将工业级氧化锌粉碎、搅拌， 增大硫酸浓度，提高浸出温度等 1 3 7 H2O 1 3 5 调节溶液pH，除去溶液中的Cu2＋、Ni2＋、Cd2＋等 不能 H2R ＞HR－＞H2CO3 10-3
【解析】
（1）增大接触可以提高浸出效率，如搅拌、将氧化锌粉碎等；
（2）Mn元素化合价由MnO4-中+7价降低为MnO2中+4价，共降低3价，Fe元素化合价由Fe2+中+2价升高为Fe（OH）3中+3价，共升高1价，化合价升降最小公倍数为3，则MnO4-的系数为1，Fe3+的系数为3，由原子守恒可知缺项为水，再结合原子守恒、电荷守恒配平；
（3）调节溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等；
（4）溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L-1，物质的量浓度为10-5mol/L，溶液pH=3，则溶液中c（OH-）=10-11mol/L，计算浓度积Qc，与溶度积Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38比较判断；
（5）根据电离常数比较酸性强弱；
（1）搅拌、将氧化锌粉碎等可以增大反应物的接触面积，可以提高浸出效率，故答案为：搅拌、将氧化锌粉碎；
（2）Mn元素化合价由MnO4-中+7价降低为MnO2中+4价，共降低3价，Fe元素化合价由Fe2+中+2价升高为Fe（OH）3中+3价，共升高1价，化合价升降最小公倍数为3，则MnO4-的系数为1，Fe3+的系数为3，由原子守恒可知缺项为水，再结合原子守恒、电荷守恒配平：MnO4-+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+，
故答案为：1；3；7H2O；1；3；5；
（3）加入锌粉的目的是：调节溶液pH，除去溶液中Cu2+、Ni2+、Cd2+等；
（4）溶液中c（Fe3+）=0.56mg．L-1，则其物质的量浓度为10-5mol/L，溶液pH=3，则溶液中c（OH-）=10-11mol/L，10-5×（10-11）3=1×10-38<Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此时Fe3+ 不能发生沉淀；
（5）①由图像可知，当溶液pH=1.3时，c（H2R）=c（HR-），则Ka1=
=10-1.3，溶液的pH=4.3时，c（R2-）=c（HR-），则Ka2=
=10-4.3，且Ka1(H2CO3)＝4.3×10-7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11，根据电离平衡常数可知，H2R的电离常数Ka2大于H2CO3的Ka1，即酸性：H2R ＞HR－＞H2CO3；
②NaHR溶液中存在
=
10-3。
期末宝典单元检测分类复习卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A. O2在电极b上发生还原反应
B. 溶液中OH－向电极a移动
C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
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【题目】Ⅰ.把在空气中久置的铝片 5.4g 投入盛有 500mL0.5molL-1 盐酸溶液的烧杯中该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由 0→a 段不产生氢气的原因______， 用离子方程式表示为______；
（2）曲线由 b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因______。
（3）向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是______。
A 蒸馏水 B 改用铝粉 C 饱和氯化钠溶液 D 浓盐酸 E 少量硫酸铜溶液．
Ⅱ.在 2 L 密闭容器中，800 ℃时反应 2NO＋O2
2NO2 体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（4）如图表示各物质浓度的变化曲线，B 点处，v（正）_______v（逆），（用“大于”“小于”或“等于”填空）。
（5）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a 容器内压强保持不变 b v（NO）＝2v（O2）
c 容器内的密度保持不变 d 2v逆（NO2）＝v正（O2）
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【题目】某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了下列方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
请回答：
(1)步骤①②④用到的主要玻璃仪器是___________________。
(2)步骤③的实验现象是_________________。
(3) 设计一个实验方案，验证步骤①中所加硫酸溶液己经过量____________________。
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【题目】三聚氰胺含氮量较高，但对人体有害。一些不法乳制品企业为了提高乳制品中蛋白质含量，向乳制品中添加三聚氰胺，使儿童患肾结石。下图所示的实验装置可用来测定三聚氰胺的分子式。
已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2，实验测得装置B增重0.54 g，C增重1.32 g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。
(1)E装置的作用是________________________。
(2)需要加热的装置是____________(填字母)。
(3)装置D的作用是_________________________。
(4)F处读数时应该注意：_________________、__________________。
(5)三聚氰胺的分子式为___________________________________。
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【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)+D(g) 已达到反应限度的是
A. 混合气体的密度保持不变B. 有1mol C生成的同时有1mol D生成
C. 混合气体的总物质的量保持不变D. 有1 mol A生成的同时有1mol C消耗
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【题目】下列图示与对应的叙述错误的是
A. 图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞
B. 图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线(X-表示Cl-、Br-、I-)，则c为I–(溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl))
C. 图丙表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的
D. 图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g) 
2C(g) ΔH＜0 ， C的物质的量分数与温度的关系
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【题目】常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是
A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)
B. 点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
C. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D. 点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
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【题目】能源与人类的生存和发展息息相关，化学反应在人类利用能源的历史过程中充当重要的角色。回答下列问题：
（1）科学家最近研制出利用太阳能产生激光，使海水分解。太阳光分解海水时，光能转化为________能，水分解时断裂的化学键是________（填“离子键”或“共价键”）
（2）氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源,氢气燃烧时放出大量的热。若断开1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系正确的是____________
A．Q1＋Q2＜Q3 B．2Q1＋Q2＜2Q3
C．2Q1＋Q2＞2Q3 D．Q1＋Q2＞Q3
（3）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
A.Fe+2FeCl3＝3FeCl2 B.SO3+H2O＝H2SO4
C.C+H2O
CO+H2 D.Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4+2H2O
（4）美国NASA曾开发一种铁·空气电池，其原理如图所示，电池反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。
①电极a为原电池的________（填“正极”或“负极”），该极的电极反应式为______________________；电极b上发生________反应（填“氧化”或“还原”）。
②原电池工作一段时间后，若消耗铁22.4g，则电路中通过的电子数为________。
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