【题目】材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题：
(1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 ______ (填序号)。
①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石
②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅
③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
④在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃
(2)某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若该过程中转移的电子为1.60×105mol，不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为 ______t。生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为 ______。
(3)工业炼金属Al的工艺流程如下：
该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ______，物质W的化学式为 ______ ；若铝土矿的纯度为60%，提取W的损失率为3%，电解时损失率为0.1%，粗铝净化时的损失率为2%，铝锭中铝的含量为99.9%，那么1.0t铝土矿可制备铝锭 ______t。
(4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为 ______，金属防腐措施很多，其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的“阴极”反应式为 ______。
【答案】①② 3.36 FeS+CaO
FeO+CaS 降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗 Al2O3 0.3 O2+2H2O+4e-=4OH- Zn-2e-=Zn2+
【解析】
(1)传统无机非金属材料是工业和基本建设所必需的基础材料，如玻璃、水泥等；新型无机非金属材料是20世纪中期以后发展起来的，具有特殊性能和用途的材料，它们是现代新技术、新产业、传统工业技术改造、现代国防和生物医学所不可缺少的物质基础，据此进行判断；
(2)磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，根据电子守恒先计算出生成铁的物质的量，再计算出生成铁的质量；根据题意写出硫化亚铁与氧化钙反应的化学方程式；
(3)冰晶石能溶解Al2O3晶体，被用作助熔剂降低Al2O3的熔点；W为铝土矿的主要成分氧化铝；设出生成铝锭的质量，然后利用铝元素质量守恒列式计算；
(4)牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的“阴极”锌失去电子生成锌离子，据此写出电极反应式。
(1)①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产的金刚石为新型无机非金属材料，①正确；
②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备的单晶硅为新型无机非金属材料，②正确；
③水泥是传统无机非金属材料，③错误；
④光学玻璃是传统无机非金属材料，④错误；
故合理选项是①②；
(2)磁性氧化铁化学式为Fe3O4，其中铁元素的平均化合价为+
，该过程中转移的电子为1.60×105mol，则生成Fe的物质的量n(Fe)= 
=6×104mol，可以得到生铁的质量为：m=56g/mol×6×104mol=3.36×106g=3.36t；通常用CaO除去硫，反应化学方程式为：FeS+CaOFeO+CaS；
(3)Al2O3属于离子晶体，熔点较高，加入冰晶石和氟化钙，熔融的冰晶石和氟化钙能溶解Al2O3晶体，所以其在电解冶炼铝时被用作助熔剂，降低三氧二化铝熔化时所需的温度，在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗；W是铝土矿中主要成分氧化铝，化学式为Al2O3；
设生成的铝锭的质量为x，根据铝元素质量守恒可得：1.0t×60%×
×(1-3%)×(1-0.1%)×(1-2%)=99.9%x，解得：x=0.3t；
(4)在吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-；在金属防腐措施中，牺牲阳极(金属Zn)的阴极为原电池的正极，发生还原反应，牺牲阳极(金属Zn)为负极，Zn失去电子生成Zn2+，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+。
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【题目】某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中
的质量分数。
（方案一）查资料：NaCl加热至
时熔化而不分解，受热分解，
。由此设计实验：用电子天平称取
样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于
，不超过
），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为
。
（1）实验中至少称量____次。
（2）实验中，达到恒重操作的标准是__________。
（方案二）根据“溶液呈碱性，
”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：
1 | 2 | |
| 20.00 | 20.00 |
| 0.00 | 0.20 |
| 19.98 | 20.22 |
（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液
B．滴定管内壁有水珠就装入标准液
C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定
span>（4）滴定终点的判断：__________。
（5）两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。
（6）样品中的质量分数__________。
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【题目】在某恒容密闭容器中，按物质的量之比为 1:1 投入 A 和 B，发生以下反应：A(g)+ B(？)
aD(g)(a 为正整数)。达平衡后，如果升高温度时，D 的质量分数增加；减小压强，D 的质量分数减小。在一定温度和一定压强下达平衡时，D 的物质的量分数为 50%，则下列说法正确的是
A.B 可能是固体也可能是液体
B.该反应的△H＜0
C.在一定温度和一定压强下达平衡时，A 的转化率为 67%
D.当混合气体密度不变时，该反应达平衡
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【题目】常温下将0.1mol下列物质分别投入90g水中充分混合：①Na②NaOH③Na2O④Na2O2，所得溶液中OH-物质的量浓度大小排列顺序正确的是（ ）
A.③>④>②>①B.④>③>②>①
C.①>④=③>②D.③=④>①>②
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【题目】部分氧化的铁铜合金样品
氧化产物为
、
共
，经如下处理，下列说法正确的是 
A.滤液A中的阳离子为
、
、
B.样品中Fe元素的质量为
C.样品中CuO的质量为
D.
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【题目】下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等且紧邻的Na+共有6个
C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
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【题目】有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是
A.在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C.在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上
D.该气态团簇分子的分子式为EF或FE
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【题目】某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)<908gmol-1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：
取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式___。
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为___。
（3）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为___。
（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是大气主要成分之一)，写出一个可能的化学反应方程式___。
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【题目】亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。
实验I 按图装置制备NaC1O2晶体
已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。
②NaC1O2饱和溶液在低于38℃时析出NaC1O2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaC1O2晶体，温度高于60℃时NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。
（1）装置A中b仪器的名称是____；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。
（2）A中生成C1O2的化学反应方程式为____。
（3）C中生成NaC1O2时H2O2的作用是____；为获得更多的NaC1O2，需在C处添加装置进行改进，措施为____。
（4）反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaC1O2晶体，请补充完善。
i.55℃时蒸发结晶 ii.__________ ii.用40℃热水洗涤 iv.低于60℃干燥，得到成品
实验Ⅱ 样品杂质分析
（5）上述实验中制得的NaC1O2晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为____，实验中可减少该杂质产生的操作（或方法）是____（写一条）。
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