【题目】工业上或实验室提纯以下物质的方法中不合理的是(括号内为杂质)
A.溴苯(溴):加NaOH溶液,分液
B.苯(甲苯):加入浓溴水,分液
C.乙醇(水):加新制生石灰,蒸馏
D.乙酸乙酯(乙酸、乙醇):加饱和碳酸钠溶液,分液
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【题目】下列说法中正确的是
A.所有的电子在同一区域里运动
B.能量高的电子在离核远的区域运动,能量低的电子在离核近的区域运动
C.处于最低能量的原子叫基态原子
D.同一原子中,1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多
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【题目】已知:锂离子电池的总反应为:LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2锂硫电池的总反应为: 2Li+SLi2S。有关上述两种电池说法正确的是( )
A. 锂离子电池放电时,Li+向负极迁移
B. 理论上两种电池的比能量相同
C. 锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
D. 右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
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【题目】下列说法中,正确的是
A. KOH的摩尔质量是56g
B. 一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C. 硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D. 摩尔质量的单位是g/mol时,氮气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变
B. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
C. 氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
D. 某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞(V≈10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-12~10-11mol·L-1的目标分子
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A.所有的化学反应都有能量变化
B.需要加热的反应一定是吸热反应
C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
D.核能作为一种反应热,是理想的新能源
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【题目】下图是某加碘食盐包装袋上的配料表和部分图表文字(I为碘的元素符号)
(1)由此得到的信息和作出的推测正确的是_______________
A.此食盐是非电解质
B. “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
C. 1 kg 此食盐中含碘酸钾(35±15 ) mg
D. “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
E.在食盐中不加入KI的原因可能是能被氧化
(2)已知碘元素最高和最低价分别为一1和+7价,则IO3-在氧化还原中____________(填序号)。
①只能做氧化剂 ② 只能做还原剂 ③ 既可以做氧化剂也可以做还原剂
(3)根据以下化学方程式写出离子方程式:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O__________________;该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_________;若生成152.4gI2,转移的电子数为_________;根据以上反应推测,一个氧化还原反应的发生,除了跟物质的氧化性和还原性有关,还和____________有关。
(4)要利用(3)提供的反应原理检验食盐中的碘元素,采用下列方法:
①反应后加入________溶液,溶液变蓝;
②反应后溶液放入试管中加入少量CC14 震荡后静置,若下层显_______色,证明有I2生成。
③ 家庭条件下证明在食盐中存在IO3-进行上述实验时必须使用的物质是________。
a.自来水 b.蓝色石蕊试纸 c.碘化钾淀粉试纸 d.淀粉 e.食糖 f.食醋 g.白酒
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【题目】下图是合成某聚酯的路线示意图:请根据信息回答下列问题:
已知:
(1)A的产量用来衡量一个国家石油化工水平,其电子式为__________________
(2)C中所含官能团的名称为__________________________
(3)合成路线中的③、⑥两个步骤的目的是___________________________________ 。
(4)反应⑤的化学方程式为____________________________________________________。
(5)若X为银氨溶液,则反应⑦的化学方程式为 ___________________。
(6)同时符合下列条件的G的同分异构体共有_____________种。
a.既可发生银镜反应又可发生水解反应
b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.是苯的二取代物
上述同分异构体中,核磁共振氢谱有6组峰的结构简式 _____________。 (任写一种)
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【题目】煤制合成天然气是煤气化的一种重要方法,其工艺核心是合成过程中的甲烷化,涉及的主要反应:
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH<0 ①
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH<0 ②
现在300 ℃、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验,相关数据记录如下:
CO/mol | CO2/mol | H2/mol | CH4/mol | H2O/mol | |
0 min | 4 | 3 | 40 | 0 | 0 |
30 min | 2 | 2 | a | 3 | |
70 min | 1 | b | c | d | 6 |
下列有关说法错误的是
A.a=30,b=1.5
B.c=25,d=4.5
C.前30 min内,反应①的平均反应速率v(CH4)=0.05 mol·L1·min1
D.后40 min内,反应②的平均反应速率v(H2)=0.025 mol·L1·min1
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