Question

【题目】下图是某加碘食盐包装袋上的配料表和部分图表文字（I为碘的元素符号）

（1）由此得到的信息和作出的推测正确的是_______________

A．此食盐是非电解质

B. “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

C. 1 kg 此食盐中含碘酸钾（35±15 ) mg

D. “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质

E．在食盐中不加入KI的原因可能是能被氧化

（2）已知碘元素最高和最低价分别为一1和＋7价，则IO3-在氧化还原中____________（填序号）。

①只能做氧化剂 ② 只能做还原剂 ③ 既可以做氧化剂也可以做还原剂

（3）根据以下化学方程式写出离子方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O__________________；该反应中氧化产物和还原产物的质量比为_________；若生成152.4gI2，转移的电子数为_________；根据以上反应推测，一个氧化还原反应的发生，除了跟物质的氧化性和还原性有关，还和____________有关。

（4）要利用（3）提供的反应原理检验食盐中的碘元素，采用下列方法：

①反应后加入________溶液，溶液变蓝；

②反应后溶液放入试管中加入少量CC14 震荡后静置，若下层显_______色，证明有I2生成。

③ 家庭条件下证明在食盐中存在IO3-进行上述实验时必须使用的物质是________。

a．自来水 b．蓝色石蕊试纸 c．碘化钾淀粉试纸 d．淀粉 e．食糖 f.食醋 g.白酒

Answer 1

【答案】 BE ③ IO3— +5I— + 6H+ == 3I2 + 3H2O 5:1 6.02×1023 溶液的酸碱性 淀粉 紫红 cf

【解析】（1）A．由配料表中可知有氯化钠和碘酸钾，则食盐属于混合物，不属于化合物，此食盐不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、因碘酸钾在加热时能分解，则“菜未烧熟不宜加入加碘盐”是正确的，故B正确；C.由配料表中碘酸钾的含量可知1kg此食盐中含碘元素的质量为（35±15）mg，二不是碘酸钾的质量，故C错误； D、 “加碘食盐”中的“碘”是指碘酸钾，不是碘单质，故C错误；E．I-在空气中很容易被氧化，在食盐中不加入KI的原因可能是能被氧化，故E正确；故选BE。（2）IO3-中碘为+5价，介于最高和最低价之间，既可能升高，也可能降低，故IO3-在氧化还原中既可以做氧化剂也可以做还原剂，选③；（3）KIO3+5Kl+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，离子方程为： IO3-+5I-+ 6H+ == 3I2 + 3H2O，该反应中化合价的变化为：KIO3→I2，I元素由+5价→0价，一个KIO3分子得5个电子；KI→I2，I元素由-1价→0价，KI为还原剂，一个I―失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO3的计量数为1，KI的计量数为5，氧化产物为5份和还原产物为1份，反应中氧化产物和还原产物的质量比为5：1；152.4gI2的物质的量为 ，由. IO3— +5I— + 6H+ == 3I2 + 3H2O 每生成3molI2转移5mol电子，现生成0.6molI2转移1mol电子，即6.02×1023 ；一个氧化还原反应的发生，除了跟物质的氧化性和还原性有关，还和溶液的酸碱性有关；（4）①反应后溶液中有碘，加入淀粉溶液，变蓝，可作指示剂。②碘在CCl4中溶解度大，加入少量CC14 震荡后静置，若下层显紫色，证明有I2生成。（4）验证碘酸根的存在可利用此反应产物中的单质碘完成，则需要碘化钾淀粉试纸完成，由IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O的反应可以看出该反应是在酸性溶液中进行的，故应选择酸性物质，选用的物质中只有食醋属酸性物质，故选cf。