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    【题目】下列说法中正确的是

    A.所有的电子在同一区域里运动

    B.能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动

    C.处于最低能量的原子叫基态原子

    D.同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多

    【答案】BC

    【解析】

    A.电子在核外的排布是分层的，不同的电子在不同的能级运动，故A错误；

    B.离核越远的电子能量越大，离核越近的电子能量越小，故B正确；

    C.处于最低能量的原子叫基态原子，故C正确；

    D.s能层最多只能容纳2个电子，与所在能层无关，故D错误，

    故答案选BC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。

    已知：

    请回答下列问题：

    （1）写出有机物A的结构简式：____________。有机物D中存在的官能团名称为_______________。

    （2）上述反应过程中属于取代反应的有________________（填序号）。

    （3）有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_______________________。

    （4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_________________________。

    （5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_________________。

    a．存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值

    b．与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀

    c．加入FeCl3溶液显色

    （6）参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH2—CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：___________________________________________________________________（需注明反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液（主要含Cr3+、还含有少量Fe2+、Fe3+和Al3+等）制备的流程如下：

    已知：H++CrO2-+H2OCr(OH)3Cr3++3OH-

    回答下列问题：

    （1）沉淀A的主要成分是_____________（填化学式，下同），流程中的X是__________。

    （2）滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是_____________（填离子符号）。

    （3）操作是向滤液中加入稀硫酸调PH至一定范围。在酸性环境中CrO42-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该转化的离子方程式是__________；若PH高于此范围，造成的影响是__________。

    （4）操作②是向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体后得到K2Cr2O7，说明相同温度下，在水中的溶解度：Na2Cr2O7______________ K2Cr2O7（填“>”、“<”或“=”）。

    （5）PbO2可直接将溶液中的Cr3+氧化成Cr2O72-，该反应的离子方程式是__________。

    （6）K2Cr2O7可用来测定溶液中Fe2+的含量，还原产物为Cr3+。若1L FeSO4溶液与100mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则c(FeSO4)=___________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A. 氯气和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

    B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：OH-+HCO3-=CO2+H2O

    C. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

    D. 用大理石和稀醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如下图所示，下列说法错误的是

    容器

    起始物质的量

    NO

    CO

    Ⅰ

    1mol

    0.5mol

    Ⅱ

    2mol

    1mol

    A. 反应N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的ΔH＜0，ΔS＞0

    B. P点的速率比M点慢

    C. M、N两点容器内的压强： P(M) ＜2P(N)

    D. N点的平衡常数为44.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是

    ①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1

    ②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1

    ③CO2 (g) + 3H2 (g)＝CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1

    ④2CH3OH(g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1

    A. 反应③的原料是由反应①、②提供的

    B. 反应③可以作为解决温室效应方案之一

    C. 反应CH3OH(g)＝CO (g) +2H2(g)的ΔH =(-b-c)kJ·mol-1

    D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(l)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    H、C、N、O、W、Fe、V都是生活与化学工业中常见元素，请回答下列问题：

    ⑴碳负离子CH3-的空间构型为_______；根据等电子原理，NO+的电子式为________。

    ⑵N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是________；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为______。

    (3)钒可用于人工合成的二价钒固氮美酶(结构如图甲)。钒固氮酶中钒的配位原子有__________(填元素符号)。

    (4)烟酰胺(结构如图乙)可用于合成光合辅酶NADPH，烟酰胺分子中氮原子的杂化轨道类型有______，1 mol该分子中含σ键的数目为________________。

    (5)下图为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物。在此结构中，其中钨原子有______个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有______个，假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为M g/mol，密度为b g/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据可以表示为___________________。

    (6)12 g石墨烯(结构如图丙)中含有的正六边形的物质的量为_____mol；请你预测硅是否容易形成类似石墨烯的结构，并说明理由____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中对生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

    A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8

    B. pOH=11时，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

    C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

    D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上或实验室提纯以下物质的方法中不合理的是(括号内为杂质)

    A.溴苯(溴)：加NaOH溶液，分液

    B.苯(甲苯)：加入浓溴水，分液

    C.乙醇(水)：加新制生石灰，蒸馏

    D.乙酸乙酯(乙酸、乙醇)：加饱和碳酸钠溶液，分液

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