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    阅读下列材料：将某种玉米子粒浸种发芽后研磨匀浆、过滤，得到提取液．取6支试管分别加入等量的淀粉溶液后，分为3组并分别调整到不同温度，如图所示，然后在每支试管中加入等量的玉米子粒提取液，保持各组温度30分钟后，继续进行实验（提取液中还原性物质忽略不计）：
    （1）若向A、C、E三支试管中分别加入适量的新制氢氧化铜，沸水浴一段时间，观察该三支试管液体颜色呈砖红色的试管，有一支砖红色较深的试管是
    A
    A
    ．
    A．A和C； B．A和E； C．C和E； D．A、C和E
    （2）有一支砖红色较深的试管是
    B
    B
    ．
    A．A；  B．C；  C．E；  D．不能确定
    （3）液体颜色不呈砖红色的原因是
    D
    D
    ．
    A．淀粉酶在40℃时活性相对较高； B．淀粉酶催化淀粉水解产生的无还原糖
    C．淀粉酶与新制氢氧化铜反应；   D．淀粉酶在100℃时失活
    （4）若向B、D、F三支试管中分别加入等量的碘液，观察三支试管，发现液体的颜色是蓝色，产生该颜色的原因是
    B
    B
    ．
    A．淀粉完全水解； B．淀粉部分水解
    C．淀粉未能水解； D．淀粉酶与碘反应．
    分析：（1）A、C、E组以温度（高温）为变量形成对照实验，高温使酶失去了活性，据此分析解答；
    （2）温度过高过低，都会使酶的活性降低或丧失；
    （3）淀粉酶经煮沸已失去活性，淀粉未被分解；
    （4）淀粉与碘液作用显示蓝色．
    解答：解：（1）淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖与新制氢氧化铜作用呈砖红色，甲组（20℃）、乙组（40℃）、丙组（100℃）三组反应的温度不同，甲组（20℃）、乙组（40℃）温度适宜，提取液中酶的活性强，产生的还原糖葡萄糖多，若向A、C、E三支试管中分别加入适量的新制氢氧化铜，沸水浴一段时间，A和C试管液体颜色呈砖红色，故选A．
    （2）甲组（20℃）温度较低，酶的活性降低、乙组（40℃）适宜的温度酶的活性最高，丙组（100℃）高温使淀粉酶失去了活性，所以三组反应乙组酶的活性最高，砖红色较深，故选B．
    （3）温度影响酶的催化能力，温度过高或过低都会影响酶的催化效果，淀粉酶在100℃时失活，故选D．
    （4）淀粉与碘液作用显蓝色，若向B、D、F三支试管中分别加入等量的碘液，发现液体的颜色是蓝色，B、D试管中剩余淀粉遇碘变蓝，说明淀粉部分水解，F试管中淀粉酶在100℃时失活，淀粉没有被分解，淀粉遇碘变蓝，故选B．
    点评：本题主要考查了淀粉水解酶的活性影响因素，根据酶的活性温度过高过低，都会使酶的活性降低或丧失进行解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+ 
    ①
    		②
    Fe3+的转化时，①中的Fe2+作
    还原
    还原
    剂，②中的Fe3+作
    氧化
    氧化
    剂．
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作
    还原
    还原
    剂．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是
    3.36L
    3.36L

    （4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
    ，由此可知Cu2+的氧化性
    大于
    大于
     Fe2+的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+ 数学公式Fe3+的转化时，①中的Fe2+作______剂，②中的Fe3+作______剂．
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为______．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是______
    （4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为______，由此可知Cu2+的氧化性______ Fe2+的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+ 
    ①
    ②
    Fe3+的转化时，①中的Fe2+作______剂，②中的Fe3+作______剂．
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作______剂．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为______．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是______
    （4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为______，由此可知Cu2+的氧化性______ Fe2+的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南大学附中高一（上）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，①中的Fe2+作    剂，②中的Fe3+作    剂．
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作    剂．
    （3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为    ．在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是   
    （4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为    ，由此可知Cu2+的氧化性     Fe2+的氧化性（填“大于”或者“小于”）．

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