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阅读下列材料后回答问题:一个体重50Kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时,①中的Fe2+    剂,②中的Fe3+    剂.
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作    剂.
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐.此反应的离子方程式为    .在初中化学,我们常用上述反应来制备氢气,如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中,生成的氢气在标准状况所占的体积是   
(4)铁是日常生活中常见的金属元素,如果,将铁钉浸入硫酸铜溶液中,可以观察到有红色的铜生成,发生反应的离子方程式为    ,由此可知Cu2+的氧化性     Fe2+的氧化性(填“大于”或者“小于”).
【答案】分析:(1)根据化合价变化判断氧化剂、还原剂、氧化性、还原性;
(2)Fe3+化合价降低,维生素C化合价应升高,作还原剂;
(3)根据胃酸的成分及铁与盐酸的反应原理分析即可,铁与盐酸反应会生成氯化亚铁与氢气;
(4)金属铁的活泼性是强于金属铜的,可以将金属铜从其盐溶液中置换出来,氧化剂的氧化性强与氧化产物的氧化性.
解答:解:(1)①过程Fe2+失电子生成Fe3+,所以Fe2+作还原剂,②过程Fe3+得电子生成Fe2+,所以Fe3+是氧化剂,故答案为:还原;氧化;
(2)由题意知,Fe3+是氧化剂,维生素C是还原剂,具有还原性,故答案为:还原;
(3)胃酸的主要成分是盐酸,铁可以与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,方程式为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,56g即1mol铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中(盐酸的物质的量是0.3mol),则金属铁是过量的,生成的氢气在标准状况所占的体积故答案为:×0.3mol×22.4L/mol=3.36L,故答案为:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;3.36L;
(4)金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来,实质是:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性,故答案为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu;大于.
点评:本题考查了氧化还原反应和化学反应方程式的书写及相关的计算,难度适中,会运用给予信息解决问题,即会知识迁移的方法解决问题.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

阅读下列材料后回答问题
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+→Fe3+的转化时,Fe2+
还原
还原
剂,Fe3+→Fe2+转化时,Fe3+
氧化
氧化
剂.
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作
还原
还原
剂.
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分时盐酸)的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

阅读下列材料后回答问题:
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+
常温
Fe3+的转化时,Fe3+
氧化剂
氧化剂
剂(填“氧化剂”或“还原剂”);
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作
还原
还原
剂;
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

(4)某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为:馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆.其中富含维生素C的食物为
辣椒
辣椒
,食醋中常用的防腐剂为
苯甲酸
苯甲酸
,小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤,他应该做的实验以及观察到的现象为
取少量牛奶,向其中加入碘水,不变为蓝色
取少量牛奶,向其中加入碘水,不变为蓝色

(5)小芳同学在这次晚饭中食用了2g 加碘(KIO3)食盐,计算她这次晚餐中补充的碘元素质量(mg).
(设每千克加碘食盐中含KIO340mg,计算结果保留两位小数)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

阅读下列材料后回答问题:一个体重50Kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
(1)在人体中进行Fe2+ 
Fe3+的转化时,①中的Fe2+
还原
还原
剂,②中的Fe3+
氧化
氧化
剂.
(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作
还原
还原
剂.
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐.此反应的离子方程式为
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
.在初中化学,我们常用上述反应来制备氢气,如果将56g铁投入到300ml物质的量浓度为1mol/L的盐酸中,生成的氢气在标准状况所占的体积是
3.36L
3.36L

(4)铁是日常生活中常见的金属元素,如果,将铁钉浸入硫酸铜溶液中,可以观察到有红色的铜生成,发生反应的离子方程式为
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
,由此可知Cu2+的氧化性
大于
大于
 Fe2+的氧化性(填“大于”或者“小于”).

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)现有下列五种物质
A.食盐          B.食醋      C.苹果      D.葡萄糖      E.青霉素
请选出一种物质填在相应的横线上 (填序号).
以上物质中,属于碱性食物的是
 
;可直接进入血液,补充能量的是
 
;应用最广泛的抗生素之一的是
 
;既可作为咸味剂,又可作为防腐剂的是
 
;食用过多会引起血压升高、肾脏受损的是
 

(2)阅读下列材料后回答问题:
一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.
①在人体中进行Fe2+
Fe3+的转化时,①中的Fe2+
 
剂,②中的Fe3+
 
剂;
②“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中体现
 
性;
③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐.此反应的化学方程式为
 

(3)抗酸药物的种类很多,其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质.某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉.
①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式:
 
 

②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂,淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应,最终转化为(写分子式)
 

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科目:高中化学 来源:2013届海南省高二上学期教学质量监测三化学(文)试卷 题型:填空题

(10分)阅读下列材料后回答问题:

一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。

⑴   在人体中进行的转化时,①中的Fe2+作_____________剂,②中的Fe3+作__________剂;

⑵ “服用维生素C,可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中

作__________剂,具有____________性;

⑶ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转

化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_________________________________________。

 

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