Question

【题目】(一)有以下微粒:①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4＋ ⑦CO2 ⑧H2O2

（填编号）

（1）既有极性键又有非极性键的是 ；（2）既有σ键又有π键的是 ；

（3）微粒中不含孤电子对的是____________；（4）立体构型呈正四面体的是____________；

（5）⑤和⑧的电子式分别为 和 ；

（6）⑥和⑦的结构式分别为 和 ；

（二）以下反应均为放热反应，根据热化学方程式，比较 △H1 和 △H2 的大小

① I2(g)+ H2(g)=2HI(g) △H1；I2(s)+ H2(g)=2HI(g) △H2，则△H1 △H2

② H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1 △H2

Answer 1

【答案】（一）（1）①⑧（2）④⑦ （3）⑥ （4）②⑥

（5） （6）、

（二）① < ②<

【解析】

试题分析：（1）同种元素的原子间形成非极性键、不同元素的原子形成极性键，既有极性键又有非极性键的是①⑧；

（2）单键是σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键；既有σ键又有π键的是④⑦；

（3）根据价层电子对互斥理论可知，N2H4中中心原子N原子含有的孤电子对数是（5－3×1）÷2＝1；P4中心原子P原子含有的孤电子对数是（5－3×1）÷2＝1；水中中心原子氧原子含有的孤电子对数是（6－2×1）÷2＝2；N2每个N原子含有1对孤对电子；H3O+中心原子氧原子含有的孤电子对数是（6+3-1）÷2-3＝1；NH4＋中心原子氧原子含有的孤电子对数是（5+4-1）÷2-4＝0；CO2中心原子氧原子含有的孤电子对数是0；H2O2中心原子氧原子含有的孤电子对，微粒中不含孤电子对的是⑥；

（4）立体构型呈正四面体的是②⑥；

（5）⑤和⑧的电子式分别为和；

（6）⑥和⑦的结构式分别为和

（二）① 碘蒸汽的能量大于固体碘，气态碘放出的能量大，所以△H1 <△H2 ②氯化氢的键能大于溴化氢，所以△H1 <△H2。