Question

将100mLH₂S和O₂的混合气体点燃后充分反应，恢复到室温时，剩余气体25mL，原混合气体中H₂S和O₂各为多少毫升？

Answer 1

分析：H₂S和O₂的混合气体点燃后充分反应，如氧气足量发生2H₂S+3O₂

点燃  .

2SO₂+2H₂O，剩余气体可能为SO₂或O₂或二者都有；如氧气不足，发生2H₂S+O₂

点燃  .

2S+2H₂O，剩余气体H₂S，以此解答该题．

解答：解：如氧气足量，则发生2H₂S+3O₂

点燃  .

2SO₂+2H₂O，
如剩余气体为O₂和SO₂或SO₂，则H₂S和O₂共反应100mL-25mL=75mL，
则生成SO₂的体积为75mL×

2

5

=30mL＞25mL，不符合；
如生成产物为SO₂和S，
则先后发生2H₂S+O₂

点燃  .

2S+2H₂O、S+O₂

点燃  .

SO₂，
         50mL 25mL              25mL    25ml
即H₂S为50mL，O₂为50mL，
如剩余气体为H₂S，则发生2H₂S+O₂

点燃  .

2S+2H₂O，
H₂S和O₂共反应100mL-25mL=75mL，
则H₂S为75mL×

2

3

+25mL=75mL，O₂为100mL-75mL=25mL，
答：原混合气体中H₂S和O₂各为75毫升、25毫升或各为50mL．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据剩余气体的可能性用讨论的方法计算，注意剩余气体不同，反应不同，为解答该题的易错点．