Ⅰ．A.B.C.D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物.它们之间有如下转化关系:(1)若A.B.C.D都是氧化物.且A为光导纤维的主要材料.试写出③化学反应方程式: ???????????? (2)若A.B.C.D均含有同一种常见金属元素.B是黑色磁性固体.D是一种红褐色沉淀,反应②在常见稀酸中进行.C是该反应中生成的唯一盐.反应②的离子方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素组成的常见不同单质或化合物。它们之间有如下转化关系：

（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A为光导纤维的主要材料，试写出③化学反应方程式： _______???????????? __________

（2）若A、B、C、D均含有同一种常见金属元素，B是黑色磁性固体，D是一种红褐色沉淀,反应②在常见稀酸中进行，C是该反应中生成的唯一盐，反应②的离子方程式是________ _______, C盐水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。

（3）若A、B、C、D均含有同一种短周期的金属元素,且B和D在溶液中反应生成沉淀C,则下列判断正确的是______(填“小写”字母)。

a．A可能是一种耐火材料；

b．B的溶液一定呈碱性；

c．C 一定既溶于盐酸又溶于苛性钠溶液；?

若A为金属单质，则用1molA金属制备C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。

Ⅱ.汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含有Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲，不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲（摩尔质量为65g/ mol），加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成一种碱性氧化物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

（1）甲受热分解的化学方程式为??????????????????? 。

（2）丙的电子式为??????????? 。

（3）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是??????????? 。

A．KCl??????????? B．KOH?????????? C．Na2S????????????? D．CuO

【答案】

Ⅰ．（1）2Mg+CO2 2MgO+C(2分)

（2）3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O(2分)?????? <?? (2分)

（3）ac? (2分) ? 0.75(2分) ? 0.75(2分)

Ⅱ．（1）2NaN3=2Na+3N2↑? (2分)????????? （2）(2分)????? （3）D (2分)

【解析】

试题分析：（1）若A、B、C、D都是氧化物，且A为二氧化硅，结合二氧化硅的性质，B为CO、C为CO2、D为MgO，③化学反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C；（2）B是黑色磁性固体为Fe3O4，D是一种红褐色沉淀为氢氧化铁，C是该反应中生成的唯一盐，所以酸为硝酸，反应②的离子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，C为硝酸铁，水溶液水解显酸性。（3）短周期金属元素中，符合条件的只有铝及其化合物，A可以是氧化铝、B为铝离子或偏铝酸根、C为氢氧化铝、D为偏铝酸根或铝离子。氧化铝熔点高，可做耐火材料，氢氧化铝显两性，既能溶于盐酸又溶于苛性钠溶液。

Ⅱ.根据题目所给信息分析：不溶性固体为三氧化二铁，0.2摩尔甲分解得到氮气0.3摩尔，结合所含元素可知甲为NaN3，甲受热分解的化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑，钠的两种氧化物中只有氧化钠是碱性氧化物，所以丙为氧化钠，电子式为：

考点：考查元素及其化合物的推断、化学方程式、电子式的书写。

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．则：
①A+B→C+D表示的离子方程式为

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

．
②标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12：17，其中D能与NaOH溶液反应．则：
①A+B→C+D表示的化学方程式为

2Al+3FeO

△

3 Fe+Al₂O₃

2Al+3FeO

△

3 Fe+Al₂O₃

．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为

Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O

．
③若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为

溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?百色二模）A、B、C、D均为中学化学中的物质．它们间的反应关系如右图所示．
（1）若A是可溶性强碱．B是正盐，D不溶于稀硝酸，则图中反应的化学方程式为

（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O

；C的沸点相对较高，原因是

分子间存在氢键

．
（2）若A为离子化合物，气体化合物C为直线型分子，D为CaCO₃，E为水，则B的化学式是

Ca（HCO₃）₂

，C的结构式为

H-C≡C-H

；52g气体C充分燃烧生成稳定产物时，放出热量2600kJ，C的燃烧热是

1300kJ/mol

．
（3）若A是淡黄色固体；B是正盐．B能与BaC1₂溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，D既可溶于盐酸又可溶
于NaOH溶液．则A的电子式是

；
当a mol的A与含b molB的溶液混合，生成的D与溶液E中一种产物溶质含有同种金属元素，且该金属元素的物质的量相等，计算a与b的比值（写出计算过程）．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知A、B、C、D均为气体，E、F均为常温下呈固体的离子化合物，G为氯化钙，A在B中燃烧的火焰呈苍白色，反应②中两气体相遇有大量白烟，它们之间的转化关系如图所示：
（1）写出A、C的化学式：A：

H₂

，C：

HCl

．
（2）D的电子式为

，D分子的结构呈

三角锥

形．
（3）在反应①～③中，属于氧化还原反应的是

①

．
（4）反应②的化学方程式为：

NH₃+HCl=NH₄Cl

；反应③的化学方程式为：

2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图所示的转化关系：
其中M（C）＞M（B）＞M（A）（M表示摩尔质量），D具有果香味．
（1）不溶于水的物质是（填字母）

；
（2）能使紫色石蕊试液变红的物质是（填名称）

乙酸

；
（3）A的结构简式为

CH₃CHO

；
（4）写出D与水反应生成B和C的化学方程式（有机物用结构简式表示）：

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

催化剂

△

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

催化剂

△

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

两种有机物A、B的分子式均为C₁₁H₁₂O₅，均能发生如下变化．

已知：①A、B、C、D均能与NaHCO₃反应；
②只有A、D能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有两种；
③F能使溴水褪色且不含有甲基；
④H能发生银镜反应
根据题意回答下列问题：
（1）写出F的结构简式

；D的含氧官能团有（写名称）

．
（2）反应③的反应类型是

；反应⑥的条件是

．
（3）写出反应②的化学方程式

．
（4）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式：

．
（5）下列关于A～I的说法中错误的是

（选填编号）．
a．A与B、E与I均互为同分异构体
b．D在一定条件下也可以反应形成高聚物
c．G具有8元环状结构
d．等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH
（6）D的同分异构体有很多，同时符合下列要求的同分异构体有

种．
①苯环上的一卤代物有2种 ②与FeCl₃溶液发生显色反应 ③发生银镜反应．

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