Question

8．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
四	⑩	⑪				⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在①-⑫元素中，最活泼的金属元素是K（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F．
（3）在这些元素的最高价氧化和对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，二者之间相互反应的化学方程式为：3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是F．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱NaOH；Mg跟水缓慢反应，放出氢气，并生成中强碱Mg（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Se；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，其中稀有气体的化学性质最不活泼；
（3）在这些元素的最高价氧化和对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，二者发生中和反应；
（4）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
（5）同周期自左而右金属性减弱，利用金属单质与水反应的剧烈程度或最高价氧化物对应水化物的碱性强弱证明．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Se，
故答案为：N；Si；S；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，其中稀有气体的化学性质最不活泼，故在①-⑫元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，
故答案为：K；F；
（3）在这些元素的最高价氧化和对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，二者发生中和反应，反应方程式为：3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案为：HClO₄；Al（OH）₃；3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O；
（4）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最小为F，
故答案为：F；
（5）同周期自左而右金属性减弱，故活泼性Na＞Mg，可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱NaOH；Mg跟水缓慢反应，放出氢气，并生成中强碱Mg（OH）₂，
故答案为：Na；钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱NaOH；Mg跟水缓慢反应，放出氢气，并生成中强碱Mg（OH）₂．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，熟练掌握元素周期表结构，注意金属性与非金属性强弱比较实验事实．