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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.22.4 L NO2中含有原子数为3 NA

    B.1molNH3与1molNH所含电子数均为10NA

    C.14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含碳原子数目为2NA

    D.密闭容器中2 molSO2与1 mol O2在一定条件下充分反应，产物的分子数为2NA

    【答案】B

    【解析】

    A．22.4 L NO2的物质的量不一定是1mol，含有原子数无法确定，A错误；

    B．一个NH3和NH均含有10个电子，则1molNH3含有10NA电子，1molNH含有10NA电子，B正确；

    C．乙烯与丙烯的最简式相同均为CH2，则14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含碳原子数目为NA，C错误；

    D．SO2和O2发生的是可逆反应，不能完全进行，无法求出产物的分子数，D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

    A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

    C.AlN中氮元素的化合价为+3

    D.AlN的摩尔质量为41g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示每一方框表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且加热X生成的A与C的物质的量之比为1∶1，B为常见液体。

    试回答下列问题：

    (1)X是________(填化学式，下同)，F是__________。

    (2)A―→D反应的化学方程式为_______。

    (3)G与Cu的反应中，G表现的性质为______。

    (4)X与过量NaOH溶液反应生成C的离子方程式为_____________。

    (5)以C、B、D为原料可生产G，若使amol C完全转化为G，理论上至少需要D___ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.CH3COOCH2CH3 与CH3CH2COOCH3 中均含有甲基、乙基和酯基，为同一种物质

    B.和 为同一物质

    C.CH3CH2CH2CH2CH3 和CH3CH2CH（CH3）2 互为同素异形体

    D.CH3CH2OH 和 CH2OHCHOHCH2OH 具有相同的官能团，互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列数据：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/

    乙醇

    78.3

    0.79

    乙酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    77

    0.90

    某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

    ①配制浓硫酸、乙醇（含）和乙酸的混合溶液。

    ②按如图连接好装置（装置气密性良好）并加入混合液，用小火均匀加热。

    ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

    ④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

    (1)配制①中混合溶液的方法为_______________________________；反应中浓硫酸的作用是____________________________；写出制取乙酸乙酯的反应的化学方程式：____________________________（标出）。

    (2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________（填字母）。

    A.中和乙酸和乙醇 B.中和乙酸并吸收乙醇

    C.减少乙酸乙酯的溶解 D.加速酯的生成，提高其产率

    (3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是____________________________；步骤③所观察到的现象是_______________________________________；欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有___________；分离时，乙酸乙酯应从仪器_____________（填“下口放”或“上口倒”）出。

    (4)该同学反复实验，得出乙醇与乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：

    实验

    乙醇/

    乙酸/

    乙酸乙酯/

    ①

    2

    2

    1.33

    ②

    3

    2

    1.57

    ③

    4

    2

    x

    ④

    5

    2

    1.76

    ⑤

    2

    3

    1.55

    表中数据x的范围是__________________；实验①②⑤探究的是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍及其化合物在生产生活中有着极其重要的作用。现以低品位镍红土矿(主要成分为镍的氧化物、Fe2O3·H2O和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如图所示：

    已知加压酸浸过程中的相关影响因素如下：

    请回答：

    (1)请根据图示，选择加压酸浸过程中硫酸的加入量和矿石粒径的最适宜条件为_______

    A.260Kg/t矿；0.45mm B.320 Kg/t矿：0.25mm

    C.350Kg/t矿；0.15mm D.380 Kg/t矿；0.05mm

    (2)①已知镍红土矿煅烧后生成Ni2O3，而加压酸浸后浸出液中含有Ni2＋，写出加压酸浸过程中镍元素所涉及的化学反应方程式____________。

    ②甲同学取该浸出液，控制pH为2～3，经过－系列操作，制取少量NiSO4·7H2O晶体。其控制pH为2～3的目的为____________________________________________________。

    ③乙同学取该浸出液，经多次处理，得到一定浓度的NiSO4溶液，往其中加入适量的NaClO和NaOH混合液，制得碱性镍电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为____________。

    (3)向浸出液中通入H2S气体，该反应的离子方程式为__________。

    (4)下列说法正确的是________________

    A.在煅烧过程中，空气宜选择从下往上的通入方式，使镍红土矿燃烧更充分

    B.加压酸浸中，为加快反应速率，可选用浓硫酸

    C.加压酸浸中，在最适宜条件下，浸出渣中的主要成份为SiO2和Fe2O3·H2O

    D.CO为无色无味的有毒气体，故从镍硫混合物到镍的过程中，需注意通风并及时检测操作过程中是否有CO泄露

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于苯乙烯（)的下列叙述①能使酸性KMnO4溶液褪色、②可发生加聚反应、③可溶于水、④可溶于苯中、⑤能与浓硝酸发生取代反应、⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是（ ）

    A.仅①②④⑤B.仅①②⑤⑥C.仅①②④⑤⑥D.全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

    编号

    温度

    /℃

    起始物质

    的量/mol

    平衡物质

    的量/mol

    达到平衡

    所需时间/s

    PCl5(g)

    PCl3(g)

    Cl2(g)

    Ⅰ

    320

    0.40

    0.10

    0.10

    t

    Ⅱ

    320

    0.80

    t1

    Ⅲ

    410

    0.40

    0.15

    0.15

    t2

    下列说法正确的是

    A.平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

    B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

    C.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)=mol·L-1·s-1

    D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；③和都是电解质；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥鸡蛋清的水溶液和雾都是胶体．上述说法正确的是( )

    A.①②④B.①⑤⑥C.②③④⑤D.①③④⑥

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