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    【题目】下图是氧气氧化某浓度Fe2+为Fe3+过程的实验结果，下列有关说法正确的是

    A. pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大

    B. 其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大

    C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

    D. 该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

    【答案】B

    【解析】

    试题A、由图像分析，亚铁离子的氧化率受温度和pH影响，所以Ph=1.5的氧化率不一定比Ph=2.5时的氧化率大，错误，不选A；B、其它条件相同时温度不同时，亚铁的氧化率与温度成正比，温度越高，氧化率越大，正确，选B；C、亚铁离子的氧化率不仅与溶液的pH有关还与温度有关，还与离子的浓度等其它因素有关，错误，不选C；D、被氧化过程的离子方程式中电荷不守恒，错误，不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

    选项

    a中的物质

    b中的物质

    c中收集的气体

    d中的物质

    A

    浓氨水

    CaO

    NH3

    H2O

    B

    浓硫酸

    Na2SO3

    SO2

    NaOH溶液

    C

    稀硝酸

    Cu

    NO2

    H2O

    D

    浓盐酸

    MnO2

    Cl2

    NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各反应所对应的方程式正确的是(　　)

    A. Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－

    B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－

    C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

    D. 向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按要求回答下列问题：

    （1）下列纯净物中：a．NaOH b．Ar c．MgCl2 d．HCl e．NH3 f．KNO3

    ①不含化学键的物质是_______（填序号，下同）。

    ②既含有离子键又含有共价键的物质是______。

    ③只含有离子键的物质是________。

    （2）下列变化中，不需要破坏化学键的是______。

    A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解

    C．碘升华 D．氯化钠溶于水

    （3）实验室盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，以氢氧化钠为例，用离子方程式表示其原因：_________，任写一个制造普通玻璃的主要反应的化学方程___________________。

    （4）硅是良好的半导体材料，写出工业上生产粗硅的化学方程式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是

    ①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④除去热水瓶中的水垢

    A.①②③④B.②③④C.②④D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

    B. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质

    C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

    D. NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸镍（(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

    (1)粉碎含镍废料的作用__________________________________

    (2)酸浸过程中，l molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：___。

    (3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：____。

    (4)调节pH除铁、铝步骤中，溶液pH的调节范围是____。

    (5)滤渣3主要成分的化学式是____。

    (6)沉镍过程中，若c(Ni2+)= 2.0 mol．L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为____g（保留一位小数）。

    (7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为____℃、______min。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的离子方程式正确的是

    A. 明矾做净水剂：Al3++ 3H2O = Al （OH）3↓+ 3H+

    B. 小苏打治疗胃酸过多：CO32－+ 2H+= CO2↑+ H2O

    C. 漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO－=HClO + CH3COO－

    D. 酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I-+ O2+2H2O= 2I2+ 4OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向100mLFeCl3溶液中通入0.224L H2S，生成单质硫，再加入过量铁粉，反应停止后溶液中含有0.06mol阳离子。原FeCl3溶液的物质的量浓度是

    A. 0.2 mol/L B. 0.3 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.6 mol/L

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