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    【题目】将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是 ( )

    A. 0.05mol/LB. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.3mol/L

    【答案】B

    【解析】

    Fe3O4可以表示为FeO·Fe2O3，其中+2价铁占，+3价铁占。

    3.48g四氧化三铁物质的量为==0.015mol，完全溶解在100mL 1mol/L硫酸后，溶液中含有Fe2+为0.015mol×3×=0.015mol，加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化成Cr3+，设K2Cr2O7的物质的量浓度为cmol/L，由得失电子数目守恒可得25×10-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1，解得：c=0.1，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.56 g Fe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为2×6.02×1023

    B.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

    C.常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值减小

    D.若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关图示的分析中，不正确的是（ ）

    A. 如果该图为组成活细胞中的元素，则A是氧元素

    B. 如果该图表示的是组成细胞的化合物，则A是蛋白质

    C. 如果该图表示的是活细胞中的元素，则其中Mo的含量很少

    D. 如果该图为组成细胞的有机化合物，则A中肯定含有的元素为C、H、O、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用CuSi合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法正确的是（ ）

    A.X与电源的正极相连

    B.电子能够在三层液熔盐间自由流动

    C.电子由液态CuSi合金流出

    D.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，将1.0Lwmol·L-1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A.b点溶液中：c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

    B.由b点到a点的过程中，c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)

    C.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

    D.25℃时，Ka(CH3COOH)=mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:

    下列说法不正确的是

    A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸

    B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH

    C. 电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2

    D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是

    ①实验室收集氨气采用图1所示装置

    ②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

    ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

    ④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

    A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

    【答案】C

    【解析】

    分析每种装置中出现的相应特点，再判断这样的装置特点能否达到处理污染气体，减少污染的效果。

    ①图1所示装置在实验中用带有酚酞的水吸收逸出的氨气，防止氨气对空气的污染，符合“绿色化学”，故①符合题意；

    ②图2所示装置用沾有碱液的棉球吸收多余的氯气，能有效防止氯气对空气的污染，符合“绿色化学”，故②符合题意；

    ③氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“绿色化学”，故③不符合题意；

    ④图3所示装置中，铜丝可以活动，能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，符合“绿色化学”，故④符合题意；

    故符合“绿色化学”的为①②④。

    故选C。

    【点睛】

    “绿色化学”是指在源头上消除污染，从而减少污染源的方法，与“绿色化学”相结合的往往是原子利用率，一般来说，如果所有的反应物原子都能进入指定的生成物的话，原子的利用率为100%。

    【题型】单选题
    【结束】
    17

    【题目】为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    实验现象

    离子反应

    实验结论

    A

    向氯化亚铁溶液中通入氯气

    浅绿色溶液变成棕黄色溶液

    2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

    Fe2＋具有还原性

    B

    在氯化亚铁溶液中加入锌片

    浅绿色溶液变成无色溶液

    Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋

    Fe2＋具有还原性

    C

    在氯化铁溶液中加入铁粉

    棕黄色溶液变成浅绿色溶液

    Fe3＋＋Fe=2Fe2＋

    铁单质具有还原性

    D

    在氯化铁溶液中加入铜粉

    蓝色溶液变成棕黄色溶液

    2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

    Fe2＋具有氧化性

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下___________________________；

    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为____________________，若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为________________________。

    （3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：

    B：_______________________，D：_________________________。

    （4）若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_____________________。

    （5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　)

    A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

    C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

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