[题目]取一定质量含Cu.Cu2O.CuO的固体混合物.将其分成两等份并进行下列转化则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为A. 4.4 mol·L-1 B. 3.6 mol·L-1 C. 4.0 mol·L-1 D. 3.2 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化

则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为

A. 4.4 mol·L－1 B. 3.6 mol·L－1 C. 4.0 mol·L－1 D. 3.2 mol·L－1

【答案】D

【解析】

试题设其中每一份中含有各部分的物质的量分别是：n（Cu）="x" mol，n（Cu2O）="y" mol，n（CuO）="z" mol，根据电子守恒可得2x+2y=(4.48L÷22.4L/mol)×3=0.6mol,根据氧元素守恒可得y+z=6.4g÷16g/mol=0.4mol；两个式子相加可得：x+2y+z=0.7mol,即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.70mol.所以在500mL稀硝酸中含有硝酸的物质的量是： n（HNO3）=0.70mol×2+0.20mol=1.600mol，硝酸的浓度是：c（HNO3）=n÷V=1.60mol/0.50L=3.2mol/L，因此选项是D。

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【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：

（1）氢气可用于制备H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g) MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。

①容器内气体压强保持不变

②吸收y mol H2只需1 mol MHx

③若降温，该反应的平衡常数增大

④若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)

（3）化工生产的副产物也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

①电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。

②c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，，请分析N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因：__________。

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【题目】常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，pH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. pH=10时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+)> c(Cl-)> c(MOH) >c(OH-)>c(H+)

B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时，溶液中离子浓度一直保持的关系是：c(R+)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

C. 10mL<V(HCl)<20mL时，溶液中微粒浓度的关系是：c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D. V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

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【题目】300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的4/5，则原混合气体中N2的体积分数为

A. 33.3% B. 40% C. 60% D. 75%

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【题目】汽车尾气中的氮氧化合物（NOx）与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。

NOx N2O5 HNO3 烟（一种雾霾）

有关该雾霾的叙述错误的是（）

A. 该雾霾中含硝酸铵固体 B. 反应②是非氧化还原反应

C. NH3是形成该雾霾的催化剂 D. NH3可能来自过度施用氮肥

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【题目】请按下列要求填空：

（1）已知99 ℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。

②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气___（填编号）。

A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

③将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

（2）常温下，HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________

（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示。

① 乙烯电子式为_________

②b电极的名称是_________

③请写出电解时生成乙烯的电极反应式____________________________

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【题目】常温下，在镁屑和无水乙醚的混合体系中，滴加卤代烷，反应后得到的有机镁化合物称为格氏试剂。制备的格氏试剂不需要分离就可直接用于有机合成，是重要的有机合成中间体。反应原理为:

利用A（）来合成的流程如图所示:

（1）物质A的名称为________；

（2）AB的反应类型是_________；

（3）写出由F生成G、G生成H的化学方程式：_____________________________；

（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有___________种；

（5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_________；（写一种即可，已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）

①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5种不同化学环境的H原子

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【题目】一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amol A，同时生成2amol C；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A. ②⑤⑥ B. ①③⑥ C. ②⑥⑦ D. ②③⑥

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【题目】有一无色溶液，其中可能含有、、、、、、、、等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入的量有如下图所示的相互关系。据此可知：

（1）在原溶液中一定存在的离子有______；一定不存在的离子有______；不能确定是否存在的离子有______。

（2）写出第③个实验中发生反应的离子方程式____________________________________。

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