【题目】有机化合物的结构简式可进一步简化,如:
(1)根据题目要求回答下列问题:
① 用系统命名法对该有机物进行命名:_____________________________________;该有机物与氢气发生化学反应的化学方程式为(用结构简式书写): ________________________,该有机化学反应的类型是______________________。
② 用系统命名法对该有机物进行命名:__________________________________。
③ β-月桂烯的结构简式为,一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有_________种。
(2)下列几种烃类物质:
① 正四面体烷的二氯取代产物有______种;立方烷的二氯取代产物有______种。
② 关于苯和环辛四烯的说法正确的是________(填字母符号)。
A.都能使酸性KMnO4溶液褪色
B.都能与H2发生加成反应,等质量的苯和环辛四烯消耗H2的物质的量之比为3:4
C.都是碳碳单键和碳碳双键交替结构
D.都能发生氧化反应
【答案】2-甲基-1-丁烯 加成反应 2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷 4 1 3 D
【解析】
(1)①烯烃命名时,主链含碳碳双键,为4个碳原子,编号从双键最近的一端开始,碳碳双键在1号和2号碳原子之间,因而其名称为2-甲基-1-丁烯,碳碳双键可以和氢气发生加成反应,因而该有机物和氢气的反应方程式为,反应类型是加成反应。
②烷烃命名时,主链是指含碳原子数最多,且支链最多的一条,编号从支链最近一端开始,且支链编号之和最小,如图(),因而该烷烃名称为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。
③对于分子内多个双键的加成反应,除了双键本身会发生1,2-加成,对于处于间位的共轭双键也会发生1,4-加成。β-月桂烯与两分子溴加成需要拿出两个双键,那么选2个双键1,2-加成有3种产物,同时右上角两个双键为共轭双键,1分子溴发生1,4加成,最下面双键与另1分子溴发生1,2加成,得1种产物。共计4种,分别是、、和。
(2)①正四面体烷的二氯取代产物有1种,其结构简式为;立方烷的二氯取代产物有3种,如图所示()。
②A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,环辛四烯可以,A项错误;
B.苯和含碳碳双键的环辛四烯都能和氢气加成,每1mol苯与3molH2加成,每1mol环辛四烯有4mol碳碳双键,最多与4molH2加成,因而等物质的量的苯和环辛四烯与H2的物质的量比为3:4,B项错误;
C.苯中无单双键交替的碳链,其碳碳键均相同,C项错误;
D.烃均能燃烧,故都可以发生氧化反应,D项正确。
故答案选D。
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【题目】下列各物质所含原子数由多到少的顺序是( )
①24 g碳 ②0.7 mol NH3 ③4.6 g钠 ④0.2 mol H2SO4 ⑤4 g He
A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③
C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③
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【题目】已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:
a. CH3COOH b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClO
pH由小到大的排列顺序是____(填字母)。
(2)常温下,0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数值变大的是____(填字母)。
A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-) D. E.
(3)体积均为100 mL、pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示,则HX的电离平衡常数____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,理由是____。在上述体积、pH均相同的CH3COOH与一元酸HX中加入足量的锌,生成的氢气在相同情况的体积大小关系为:CH3COOH____(填“大于”、“小于”或“等于”)HX
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【题目】已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ,现把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=1.2molL﹣1,若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体质量是( )
A. 6.36gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g
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【题目】无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100 ℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
(1)装置A中反应的离子方程式为________________。
(2)装置C中所加的试剂为____________。
(3)导管b的作用为___________;装置G的作用为________。
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯,反应一会儿后,再点燃D处的酒精灯,是因为_____。
(5)为检验所得产品为FeCl3,可进行如下实验:取E中收集的产物少许,加水溶解,向所得溶液中加入____________,___________(填试剂和现象)。
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【题目】已知:pKa=-lgKa。25℃时,几种弱酸的pKa值如下表所示。下列说法正确的是
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCOOH | H2SO3 |
pKa | 4.74 | 3.74 | 1.90 7.20 |
A. 向Na2SO3溶液中加入过量乙酸,反应生成SO2
B. 25℃时,pH=8的甲酸钠溶液中,c( HCOOH)=9.9×10-7mol·L-1
C. 25℃时,某乙酸溶液pH=a,则等浓度的甲酸pH=a-1
D. 相同温度下,等浓度的 HCOONa溶液比Na2SO3溶液的pH大
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【题目】已知X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系:
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式:________________________(共有3个,任写一个即可)。
(2)若溶液E中只有一种金属离子,则一定是__________;若溶液E中含有两种金属离子,则一定是________。
(3)若D固体是纯净物,该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板,该过程发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
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【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是( )
(CaTiO3的晶体结构模型(Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)
A. 分子晶体中都存在共价键
B. CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻
C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
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【题目】数10亿年来,地球上的物质不断变化,大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分:
用上表所涉及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有(填化学式,下同)______________;
(2)由极性键构成的非极性分子有____________________;
(3)与H+可直接形成配位键的分子有________;
(4)沸点最高的物质是________,用所学的知识解释其沸点最高的原因________;
(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________,它的立体构型为________;
(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________,它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________;
(7)CO的结构可表示为OC,与CO结构最相似的分子是________,这两种结构相似的分子中,分子的极性________(填“相同”或“不相同”),CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同,它叫________。
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