Question

【题目】一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是

A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B. 将水加热，Kw增大，pH减小

C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题 A．向水中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，所以Kw不变，错误；B．水的电离过程是吸热过程，将水加热，水的电离程度增大，Kw增大，由于c(H+)增大，故溶液的pH减小，正确；C．向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO-会消耗水电离产生的+，使水的电离平衡正向移动，最终导致溶液中c(H＋)降低，错误；D．由于没有指明温度，c(H＋)不一定等于10－7mol·L－1，错误。