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    【题目】某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

    实验

    序号

    待测液

    体积/mL

    所消耗NaOH标准液的体积/mL

    滴定前读数/mL

    滴定后读数/mL

    1

    20.00

    0.50

    20.54

    2

    20.00

    6.00

    26.00

    3

    20.00

    1.40

    21.36

    （1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点____________。

    （2）滴定过程中，眼睛应注视_____________________；

    （3）盐酸的物质的量浓度为___________。

    （4）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

    （5）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2＋的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在________(填“甲”或“乙”)中，该反应的离子方程式为_______________

    【答案】当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 锥形瓶内溶液颜色的变化； 0.10 mol·L－1　 偏高 甲 5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

    【解析】

    （1）盐酸为待测液，氢氧化钠为标准液，指示剂为酚酞，滴定终点为无色变为红色，且半分钟不变色，根据盐酸和氢氧化钠的反应比例进行计算；

    （2）根据高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛放分析；

    （3）根据实验数据的有效性进行处理；

    （4）结合操作不当对盐酸浓度的影响分析。

    (1)锥形瓶中为盐酸和酚酞溶液，滴定终点的变化为：当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

    (2)在滴定过程中眼睛观察锥形瓶内溶液颜色的变化；

    (3)三次滴定需要的氢氧化钠溶液的体积分别为：20.54-0.50=20.04mL，,2.00-6.00=20.00 mL，21.36-1.4=19.96 mL，三次的平均值为20.00 mL，盐酸的浓度为 = 0.10 mol·L－1；

    (4) 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则氢氧化钠溶液的体积变大，则测定的盐酸的浓度偏高；

    (5) 高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以用酸式滴定管盛放，选择甲，高锰酸钾和亚铁离子反应生成铁离子和锰离子和水，离子方程式为：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

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    容器

    编号

    物质的起始浓度

    物质的平衡浓度

    Ⅰ

    0

    0

    Ⅱ

    Ⅲ

    0

    A.达平衡时，容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的小

    B.容器Ⅱ反应达平衡前，

    C.起始时容器Ⅰ中总压强为，则时该反应的平衡常数kPa

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    |温度/ ℃

    700

    900

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；

    (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1， C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_________；

    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为______(填正确选项前的字母)：

    a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

    c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    (4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为_____________。

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