[题目]某学生用0.10 mol·L-1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸.记录数据如下:实验序号待测液体积/mL所消耗NaOH标准液的体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36(1)滴定时选用酚酞试液作指示剂.如何判断滴定达到终点 .(2)滴定过程中.眼睛应注视 ,(3)盐酸的物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

实验序号	待测液体积/mL	所消耗NaOH标准液的体积/mL
实验序号	待测液体积/mL	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	20.00	0.50	20.54
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.36

（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点____________。

（2）滴定过程中，眼睛应注视_____________________；

（3）盐酸的物质的量浓度为___________。

（4）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是__________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（5）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2＋的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在________(填“甲”或“乙”)中，该反应的离子方程式为_______________

【答案】当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。锥形瓶内溶液颜色的变化； 0.10 mol·L－1　偏高甲 5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

【解析】

（1）盐酸为待测液，氢氧化钠为标准液，指示剂为酚酞，滴定终点为无色变为红色，且半分钟不变色，根据盐酸和氢氧化钠的反应比例进行计算；

（2）根据高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛放分析；

（3）根据实验数据的有效性进行处理；

（4）结合操作不当对盐酸浓度的影响分析。

(1)锥形瓶中为盐酸和酚酞溶液，滴定终点的变化为：当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；

(2)在滴定过程中眼睛观察锥形瓶内溶液颜色的变化；

(3)三次滴定需要的氢氧化钠溶液的体积分别为：20.54-0.50=20.04mL，,2.00-6.00=20.00 mL，21.36-1.4=19.96 mL，三次的平均值为20.00 mL，盐酸的浓度为 = 0.10 mol·L－1；

(4) 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则氢氧化钠溶液的体积变大，则测定的盐酸的浓度偏高；

(5) 高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以用酸式滴定管盛放，选择甲，高锰酸钾和亚铁离子反应生成铁离子和锰离子和水，离子方程式为：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

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容器编号
Ⅰ		0	0
Ⅱ
Ⅲ	0

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\|温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=____________，△H____0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____mol·L-1， C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_____，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_________；